Навеску магния массой 18 г смешали с навеской кремнием и нагрели. образовавшийся продукт реакции растворили в воде и собрали полученный газ. объем газа после к нормальным условиям составил 5.6 л. определить выход газообразного продукта реакции от теоритически возможного , буду

1) Находим молярную массу магния:

М(Mg) = 24 г/моль

Тогда 18 г магния составляют:

18/24 = 0,75 моль

2) Уравнения реакции:

2Mg + Si → Mg₂Si

Mg₂Si + 4H₂O → 2Mg(OH)₃ + SiH₄↑

По уравнениям реакций видно, что из 2 молей магния теоретически должно получиться 1 газа (соотношение 2 : 1), значит из 0,75 молей магния должно получиться 0,375 моля газа.

3) Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 0,375 молей газа имеют объем:

0,375*22,4 = 8,4 л

4) Тогда выход составляет:

(5,6/8,4)*100% = 66,7%

ответ: 66,7%