Nano2→na2o+o2+n2 окислительно-восстановительный . подробно распишите.

4NaNO2 -> 2Na2O + 3O2 + 2N2
Na(+)N(+3)O(-2) -> Na(+)O(-2) + O(0) + N(0)
2N(+3)   +6e -> N2(0)   2     в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e -> O2(0)     3   ок-ие
в-ль

Уравняем эту реакцию с электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

N³⁺ = N

Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.

N³⁺ + 3e = N

Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.

O²⁻ = O

Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.

O²⁻ - 2e = O

Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.

N³⁺ + 3e = N      |  2
O²⁻ - 2e =  O      |  3

Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.

N³⁺ + 3e = N      |  2
O²⁻ - 2e =  O      |  3
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O

Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.

N³⁺ + 3e = N      |  2 (восстановление)
O²⁻ - 2e =  O      |  3 (окисление)
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O

4NaNO₂ = 2Na₂O + 2N₂ + 3O₂