Надо

1. составьте электронную конфигурацию для элемента
под номером №20 и его катиона под номером 16 и его аниона.

2. допишите уравнения реакций до конца. напишите их в полном и сокращенном ионном виде:

a)  к2s + pb(no3)2 
  a) na2co3  + h2so4 
б) fe2(so4)3  + lioh 
  б)  сacl2  +  аgno3 

3. выпишите формулы веществ
c  ковалентной неполярной связью:
с ионной связью:

nacl, hno3, cl2, nh3, cas, p4  . ca3n2,  n2,  ph3,  nh4cl,  h2o,  o3.

поясните свой выбор.

4. дайте полную характеристику хим. реакции, уравнение которой следующее:

3fe + 4h2o(г) 
  fe3o4  +  4h2o -q c4h8  + h2 
  c4h10  +q

5. предложите все смещения равновесия реакции в сторону

продукта реакции: исходных веществ:

2  no(г)  + о2(г) 
  no2(г)  +  q  n2  +  o2 
  2  no  —  q

6. от каких факторов зависит скорость ниже схемы 2-х
реакции? реакций. в каком
примеры из своей повседневной случае скорость реакции
жизни. больше? почему?

fe+cucl2
fecl2+cu;

agno3+nacl
agcl+nano3

7. решите :

к 150 г 20%-ного раствора сахара к 450 г 10%-ного раствора добавили 20 г сахара. какова массовая поваренной соли добавили 50 г
доля сахара стала в новом растворе? воды. определите массовую долю
поваренной соли в новом растворе​

1. Составим электронную конфигурацию для элемента под номером 20 (кальций):

Электронная конфигурация элемента Ca: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2

Анион Ca^2- : Примем во внимание, что у кальция 20 электронов. Чтобы получить ион с двумя электронами больше, вычитаем два электрона из внешнего сильно электронного слоя (4s^2):

Ca^2-: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

Катион Ca^2+ : При проведении реакций кальций может потерять 2 электрона с внешнего сильно электронного слоя:

Ca^2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

2. Допишем уравнения реакций до конца и запишем их в полном и сокращенном ионном виде:

a) K2S + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbS
Полный ионный вид: 2K^+ + S^2- + Pb^2+ + 2NO3^- → 2K^+ + 2NO3^- + PbS
Сокращенный ионный вид: Pb^2+ + S^2- → PbS

b) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
Полный ионный вид: 2Na^+ + CO3^2- + H^+ + 2SO4^2- → 2Na^+ + 2SO4^2- + H2O + CO2
Сокращенный ионный вид: H^+ + CO3^2- → H2O + CO2

б) Fe2(SO4)3 + LiOH → Fe(OH)3 + Li2SO4
Полный ионный вид: 2Fe^3+ + 3SO4^2- + 2Li^+ + 2OH^- → 2Fe(OH)3 + 2Li^+ + 3SO4^2-
Сокращенный ионный вид: Fe^3+ + 3SO4^2- + 2OH^- → Fe(OH)3

б) CaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ca(NO3)2
Полный ионный вид: Ca^2+ + 2Cl^- + Ag^+ + NO3^- → AgCl + Ca^2+ + 2NO3^-
Сокращенный ионный вид: Ca^2+ + 2Cl^- + Ag^+ → AgCl

3. Выпишем формулы веществ с ковалентной неполярной связью и ионной связью:

Ковалентная неполярная связь:
- Cl2 (два атома хлора образуют совместно используемые электроны)
- NH3 (атом азота образует общую связь с тремя атомами водорода)
- P4 (четыре атома фосфора образуют совместно используемые электроны)
- PH3 (атомы фосфора и водорода образуют общие связи)
- H2O (атом кислорода образует общую связь с двумя атомами водорода)
- O3 (три атома кислорода образуют совместно используемые электроны)

Ионная связь:
- NaCl (катион натрия связывается с анионом хлорида)
- HNO3 (катион водорода связывается с анионом нитрата)
- CaS (катион кальция связывается с анионом сульфида)
- Ca3N2 (три катиона кальция связываются с двумя анионами нитрида)

4. Химическую реакцию можно охарактеризовать следующим образом:
3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2 + C4H8
В данной реакции железо (Fe) и вода (H2O) вступают в химическую реакцию, в результате которой образуются оксид железа (Fe3O4), водород (H2) и циклопентан (C4H8). Реакция сопровождается поглощением тепла и является экзотермической (выделяющей энергию).

5. Смещения равновесия реакции в сторону продукта:

2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)
Исходное вещество: 2NO(g) + O2(g)
Продукт реакции: 2NO2(g)
Смещение равновесия в сторону продукта будет происходить, если добавить оксид азота (NO2) или увеличить концентрацию кислорода (O2).

6. Скорость реакции зависит от следующих факторов:
- Концентрация реагентов: Чем выше концентрация реагентов, тем быстрее происходит реакция, так как частицы чаще сталкиваются друг с другом.
- Температура: При повышении температуры скорость реакции увеличивается, так как тепловая энергия помогает частицам преодолеть активационный барьер.
- Поверхность контакта: Если поверхность реагентов увеличить, то это увеличивает активную поверхность для реакции.
- Катализаторы: Катализаторы ускоряют скорость реакции, участвуя в промежуточных стадиях реакции и снижая активационную энергию.

Примеры повседневной жизни, где скорость реакции больше:
- Растворение сахара в горячем чайном напитке: При повышении температуры скорость реакции растворения сахара в чае увеличивается.
- Ржавление металла: Влажность и наличие кислорода воздуха ускоряют скорость реакции ржавления металла.

7. Для решения задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли:

Массовая доля = (масса компонента / масса раствора) * 100%

Исходно дано:
Масса сахарного раствора = 150 г
Концентрация сахарного раствора = 20%
Масса воды = 450 г
Концентрация водного раствора = 10%
Масса добавленного сахара = 20 г

Сначала найдем массу сахара в исходном растворе:
Масса сахара = (концентрация / 100) * масса раствора = (20 / 100) * 150 г = 30 г

Затем найдем массу воды в исходном растворе:
Масса воды = (концентрация / 100) * масса раствора = (10 / 100) * 450 г = 45 г

Найдем общую массу нового раствора:
Общая масса = масса сахарного раствора + масса воды + масса добавленного сахара = 30 г + 45 г + 20 г = 95 г

Найдем массу сахара в новом растворе:
Масса сахара = масса сахарного раствора + масса добавленного сахара = 30 г + 20 г = 50 г

Найдем массу поваренной соли в новом растворе:
Масса поваренной соли = общая масса - масса сахара = 95 г - 50 г = 45 г

Теперь найдем массовую долю соли в новом растворе:
Массовая доля соли = (масса соли / общая масса) * 100% = (45 г / 95 г) * 100% ≈ 47.37%

Таким образом, массовая доля поваренной соли в новом растворе составляет примерно 47.37%.