Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20 %-го раствора соляной кислоты массой 292г.

Дано:

m (ZnO) = 32,4 г

m (р-ра HCl) = 292 г

w (HCl) = 20% = 0,2

Найти: m (ZnCl2) - ?

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

m (HCl) = 292*0,2 = 58,4 г

n = m/M

n (HCl) = 58,4/36,5 = 1,6 моль (избыток)

n (ZnO) = 32,4/81 = 0,4 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку:

n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0,4 моль

m (ZnCl2) = nM = 0,4*136 = 54,4 г

ответ: m (ZnCl2) = 54,4 г