На 28 г. негашеной извести подействовали чистой азотной кислотой. какое количество в гр. и моль нитрата кальция получится?

Kotik5l6 Kotik5l6    1   06.06.2019 23:40    4

Ответы
latiff latiff  06.07.2020 22:17
28г                          хг
CaO + 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
56г                         164г
х= 28*164/56=82г m (Ca(NO3)2)
n=m/M
n(Ca(NO3)2)=82г/162г/моль=0,5моль
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия