Каков угол между связями в молекулы AsBr3 (p³ - негибридизованы)? А) 45° Б) 90° В) 109° Г) 120° Д)180°​

г)

Объяснение:

120 градусов

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам с вопросом о молекуле AsBr3.

Чтобы определить угол между связями в молекуле AsBr3, нам нужно рассмотреть электронную конфигурацию и геометрию молекулы.

1. Электронная конфигурация атома арсения (As) состоит из 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Атом арсения обладает пятью электронами в своей внешней оболочке.

2. У молекулы AsBr3 отсутствуют гибридные орбитали, поэтому мы рассмотрим электронную конфигурацию каждого атома отдельно.

3. Атом арсения (As) имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s2 3d10 4p3. При образовании AsBr3, три электрона арсения будут делиться со связанными атомами брома (Br).

4. Атом брома (Br) имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s2 4d10 5p5. При образовании AsBr3, каждый атом брома внесет один электрон в общую связывающую область с арсением.

5. Таким образом, мы получаем общую картину сооружения молекулы AsBr3: у арсения будет три единичные связи с бромом.

Исходя из этого, мы можем предположить, что угол между связями в молекуле AsBr3 будет максимально близким к углу между электронными облаками арсения. В молекуле AsBr3 электронные облака атомов брома искривлены в направлении связи, формирующие тетраэдрическую геометрию.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - 109° (В). Этот угол определяется тетраэдрической геометрией молекулы AsBr3.

Я надеюсь, что мой ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!