Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 120 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.

Добрый день! Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Переведем процентный раствор гидроксида натрия в массовый процент.
Массовый процент можно найти, разделив массу раствора гидроксида натрия на массу растворителя (воды) и умножив на 100%.
Масса раствора гидроксида натрия равна 120 г (по условию), а масса воды в нем - это 100% - 15% = 85%.
Получаем, что массовый процент раствора гидроксида натрия равен: (120 г / 85 г) * 100% ≈ 141,18%.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия.
Для этого умножим массу раствора гидроксида натрия на его молярную массу. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.
Количество вещества гидроксида натрия равно: 120 г * (1 моль / 40 г) ≈ 3 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества нитрата меди(II).
Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества нитрата меди(II) будет таким же, как количество вещества гидроксида натрия. То есть 3 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу 15%-ного раствора нитрата меди(II).
Массовый процент раствора нитрата меди(II) - это отношение массы нитрата меди(II) к массе раствора и умножение на 100%.
Пусть масса раствора нитрата меди(II) равна Х г. Тогда масса нитрата меди(II) в нем будет 0,15 * X г.
Таким образом, у нас есть следующее уравнение: 0,15 * X г = 3 моль * (Не ошибка. Моль это величина, она просто исчезнет при расчетах, а массы нет) 63,55 г/моль.

Выразим массу раствора нитрата меди(II) Х:
0,15 * X г = 3 моль * 63,55 г/моль

Раскроем скобки:
0,15 * X г = 190,65 г

Делим обе части уравнения на 0,15, чтобы найти значение массы раствора нитрата меди(II):
X г = 190,65 г / 0,15 ≈ 1271 г

Ответ: масса 15%-ного раствора нитрата меди(II), прореагирующего с 120 г 15%-ного раствора гидроксида натрия, составляет около 1271 г.

Надеюсь, этот ответ понятен для школьника. Если у вас все еще есть вопросы, с удовольствием помогу вам!