К раствору массой 40 г содежащий соляную и пзотную кислоту добавили раствор нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Масса оброзовавшего осадка составила 2,87 г. На нейтрализациию такого же раствора кислот потребовался раствор 0,060 моль. Рассчитайте массовые доли кислот в исходном растворе

Для решения данной задачи мы должны использовать метод эквивалентов.

Шаг 1: Посчитаем количество эквивалентов агента, реагирующего с образовавшимся осадком.

По уравнению реакции AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль HCl, значит, 0,060 моль AgNO3 соответствуют 0,060 моль HCl. Так как мы знаем, что образовалось 2,87 г AgCl, то мы можем выразить количество эквивалентов HCl следующим образом:

0,060 моль HCl = 1 эквивалент HCl
2,87 г AgCl = 1 эквивалент HCl

Шаг 2: Рассчитаем массу HCl в исходном растворе.

Масса AgCl = 2,87 г = масса AgNO3
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Следовательно, масса AgNO3 = 2,87 г × (1 моль AgNO3 / 169,87 г) = 0,0169 моль AgNO3.

Так как 0,060 моль AgNO3 соответствуют 0,060 моль HCl, то 0,0169 моль AgNO3 соответствуют (0,060 моль / 0,060 моль) × 0,0169 моль = 0,0169 моль HCl.

Теперь мы можем рассчитать массу HCl:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса HCl = 0,0169 моль HCl × (36,46 г/моль HCl) = 0,615 г.

Шаг 3: Рассчитаем массовые доли кислот в исходном растворе.

Массовая доля HCl = (0,615 г / 40 г) × 100% = 1,54%

Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора = масса HCl + масса HNO3 = 40 г

Масса HNO3 = общая масса раствора - масса HCl = 40 г - 0,615 г = 39,385 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю HNO3:

Массовая доля HNO3 = (39,385 г / 40 г) × 100% ≈ 98,46%

Таким образом, массовая доля HCl в исходном растворе составляет примерно 1,54%, а массовая доля HNO3 - примерно 98,46%.