Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой . Определите окислитель и восстановитель

Объяснение:

1). 3 PbS  +8 HNO3  =   3 PbSO4   +   8NO   +  4H2O

   S(-2)  - 8e =  S(+6)  окисление, PbS  - восстановитель   ║ 3

   N(+5)  +3e = N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель║ 8

   MnO2   +  4HBr    =  MnBr2     +  Br2↓   +    2H20  

  Mn(+4) + 2e   =  Mn(+2) восстановление, MnO2 - окислитель║  1

 2Br(-)  - 2e =  Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель   ║ 1

2FeCl3   +   H2S    =  2HCl   +  S↓   +  2FeCl2

Fe(+3) + e  =    Fe(+2)восстановление, Fe(+3) - окислитель║ 2

S(-2)   - 2e = S(0)  окисление, H2S - восстановитель   ║1

S    +   2HNO3   =    H2SO4    +  NO    + H2O

В  схеме  ОВР  опечатка:  вместо   NO   должно быть NO2  

S    +   6HNO3   =    H2SO4    +  6NO2↑    + 2H2O

S(0)   - 6e = S(+6)  окисление, S - восстановитель   ║ 1

N(+5)  +1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║ 6

3KNO3     +   8Al   +   5KOH   +   18H2O    =  3NH3 ↑       +   8K[Al(OH)4]

N(+5) +8е  = N(-3)  восстановление, НNO3 - окислитель║3

Al(0) - 3e  = Al(+3) окисление, Al - восстановитель   ║ 8