H2 + L2 <-> HL - Q в какую сторону сместиться равновесие при увеличении давления увеличения температуры увеличесния концентрации иода?

Для ответа на данный вопрос нам нужно вспомнить принцип Ле Шателье о смещении равновесия.

1. Увеличение давления:
При увеличении давления на систему в равновесии, оно будет смещаться в сторону уменьшения объема. Поскольку уравнение реакции не содержит газы, то давление здесь не влияет на равновесие. Таким образом, смещение равновесия не будет происходить при увеличении давления.

2. Увеличение температуры:
Температура влияет на равновесие при данной реакции. Формула реакции нам говорит, что здесь происходит эндотермическая реакция, то есть реакция поглощает теплоту. Поэтому, если мы увеличим температуру, система будет стремиться к восстановлению равновесия, активизировав реакцию вправо, в сторону образования более тепловыделительного продукта. Таким образом, равновесие в данной реакции сместится вправо.

3. Увеличение концентрации иода:
Если мы увеличим концентрацию иода (І2), то согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться к восстановлению равновесия и сместится в сторону образования продукта, который включает иод (HL - образование галогенид-галоген-искомый продукт реакции). Таким образом, равновесие в данной реакции также сместится вправо.

Итак, при увеличении температуры и концентрации иода, равновесие в данной реакции будет смещаться вправо. Увеличение давления не повлияет на равновесие этой реакции.