найдите степень гидролиза хлорида железа(|||) по первой стадии процесса, вычислите рН 0,1 М раствора соли. Константы диссоциации гидроксида железа(|||) К||=1,82*10^-11; К|||=1,35*10^-12

Для того чтобы найти степень гидролиза хлорида железа(|||) по первой стадии процесса, нам необходимо использовать выражение для степени гидролиза:

α = √(Kw / К2)

где α - степень гидролиза, Kw - ионизационная константа воды, К2 - константа диссоциации соли.

Ионизационная константа воды Kw равна 1 * 10^(-14) на 25 °C.

Kw = [H+][OH-]

Так как раствор содержит только соль, то концентрации ионов H+ и OH- будут равным, и мы можем использовать следующее выражение:

Kw = [H+]^2

Теперь, чтобы вычислить степень гидролиза, сначала найдем концентрацию водородных и гидроксильных ионов.

Для хлорида железа(|||) химическое уравнение гидролиза выглядит так:

FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl

Так как исходное соединение было хлорид железа(|||), то гидроксид железа(|||) будет диссоциировать и образовывать ионы Fe3+ и OH-. Следовательно, концентрация Fe3+ будет равна начальной концентрации соли, а концентрация OH- будет равна тройной начальной концентрации соли.

Теперь мы можем выразить начальные концентрации:

[Fe3+]₀ = 0,1 М
[OH-]₀ = 3 * 0,1 М = 0,3 М

Теперь, используя выражение для степени гидролиза α, можем вычислить степень гидролиза по первой стадии:

α = √(Kw / К2) = √((1 * 10^(-14)) / (1,35 * 10^(-12))) =~ 0,0816

Теперь, чтобы вычислить pH 0,1 М раствора соли, мы можем использовать следующее выражение:

pH = -log[H+]

Так как концентрация H+ равна концентрации OH-, и оба считаются почти полностью ионизированными, то концентрация H+ будет равной 0,1 М.

Теперь мы можем вычислить pH:

pH = -log(0,1) = -(-1) = 1

Итак, степень гидролиза хлорида железа(|||) по первой стадии процесса составляет примерно 0,0816, а pH 0,1 М раствора соли равен 1.