Для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+K2SO4+I2+H2O привести схему электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении, определить окислитель и восстановитель.

2 KMnO4 + 10 KI  + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 5 I2 + 8 H2O

2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)
(восстановле́ние)
10 I(-I) - 10 e- → 10 I(0)
(окисление)
KMnO4 является окислителем, KI является восстановителем.

Объяснение:

Запишем уравнение:

Расставим степени окисление и оставим их только у тех кто меняет их:

Останется:

Запишем ОВР редокс для марганца и йода:

Перед йодом коэффициент 2, так как справа уже есть 2 йода, уравняем электроны:

Перемножим коэффициенты:

Mn - восстановитель, окисление

I - окислитель, восстановление

Расставим найденные коэффициенты:

Продолжим уравнивать, слева калия 12, справа лишь 2, коэффициент 6 перед K₂SO₄:

Справа сульфат остатков 8, а слева лишь 1, коэффициент 8 перед H₂SO₄:

И наконец слева водорода 16, справа 2, коэффициент 8 перед водой:

Уравнено!