Через 60 г. 10%-го раствора гидроксида натрия пропустили 2.24л (н.у) сернистого газа. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.

Для решения данной задачи, мы должны разделить ее на несколько этапов:

1. Найдем количество вещества сернистого газа, которое пропустили через раствор.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление (примем его за атмосферное, равное 1 атм),
V - объем газа в литрах (у нас это 2.24 л),
n - количество вещества газа (что мы хотим найти),
R - универсальная газовая постоянная (примем ее за 0.0821 атм*л/моль*К),
T - температура газа в Кельвинах (дана не в условии, поэтому будем считать стандартной комнатной температурой 298 К).

Теперь можем решить уравнение относительно n:
1 * 2.24 = n * 0.0821 * 298

2. Найдем количество вещества натриевого гидроксида (NaOH) в растворе.

Зная, что 10% раствор гидроксида натрия, это значит, что в 100 гр раствора содержится 10 гр NaOH.

Для нахождения количества вещества NaOH в 60 г раствора, воспользуемся пропорцией:
10 г ------ 100 гр
x г ------- 60 гр

x = (10 г x 60 гр) / 100 гр
x = 6 г

3. Найдем количество вещества воды (H2O) в растворе.

Известно, что в суммарном объеме раствора 60 г содержится 6 г NaOH. Значит, масса воды составляет:
60 г - 6 г = 54 г

4. Найдем массовую долю веществ в полученном растворе.

Массовая доля это отношение массы исследуемого вещества (в нашем случае NaOH или H2O) к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Массовая доля NaOH = (6 г / 60 г) * 100% = 10%
Массовая доля H2O = (54 г / 60 г) * 100% = 90%

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе составляют 10% для гидроксида натрия и 90% для воды.