Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о типах реакций, молярных пропорциях и законах сохранения массы.

1. Начнем с составления уравнения реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом. Сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует сульфид натрия (Na2S) и воду:
SO2 + 2NaOH -> Na2S + H2O

2. Теперь мы можем использовать данную реакцию для расчета количества соли, полученной в результате реакции. Для этого нам нужно найти количество вещества (в молях) сернистого газа.

3. Для начала расчета найдем количество вещества сернистого газа по формуле: n = V / Vm, где n - количество вещества в молях, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n = 5,6 / 22,4 ≈ 0,25 моль

4. Так как в уравнении реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия стоит коэффициент 2 перед NaOH, то для полноценной реакции требуется в два раза больше гидроксида натрия, чем было в исходном растворе.

5. Для рассчета массы полученной соли нам нужно узнать, сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) мы использовали в реакции. Для этого умножим количество вещества сернистого газа на коэффициент перед гидроксидом натрия в уравнении реакции: 0,25 моль * 2 = 0,5 моль.

6. Далее, найдем массу гидроксида натрия (NaOH) по формуле: m = n * M, где m - масса вещества в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль
m = 0,5 моль * 39,99 г/моль = 19,995 г

Здесь мы получили массу гидроксида натрия (NaOH), которую мы использовали в реакции, примерно равную 19,995 г.

7. Однако, в исходном растворе было 240 г 10% раствора гидроксида натрия. Чтобы определить, сколько граммов гидроксида натрия содержалось в этом растворе, мы должны учесть процентное содержание.

10% раствора гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Следовательно, в 240 г раствора содержится:

(10 г / 100 г) * 240 г = 24 г гидроксида натрия

8. Мы узнали, что в исходном растворе содержалось 24 г гидроксида натрия, а в реакции мы использовали 19,995 г гидроксида натрия. Чтобы найти массу полученной соли, нужно отнять использованную массу гидроксида натрия от его исходной массы в растворе:

24 г - 19,995 г = 4,005 г

Масса полученной соли составляет примерно 4,005 г.

Таким образом, масса полученной соли, в результате реакции между гидроксидом натрия и сернистым газом, равна примерно 4,005 г.