Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного : 1) sncl2+k2cr2o7+hcl=h2[sncl6]+kcl+crcl3+h2o 2) mn(oh)2+br2+koh=kmno4+kbr+h2o

2) 2Мn(OH)2+5Br2+12KOH=2KMnO4+10KBr+8H2O

Добрый день!

Начнем с первого уравнения:

sncl2 + k2cr2o7 + hcl = h2[sncl6] + kcl + crcl3 + h2o

Шаг 1: Разделим уравнение на части, чтобы было проще анализировать каждый элемент:

1 sncl2 + 1 k2cr2o7 + 2 hcl = 1 h2[sncl6] + 2 kcl + 1 crcl3 + 1 h2o

Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Sn (снижение степени окисления) и Cr (повышение степени окисления):

Sn в соединении SnCl2 имеет степень окисления +2
Sn в соединении H2[SnCl6] имеет степень окисления +4
Cr в соединении K2Cr2O7 имеет степень окисления +6
Cr в соединении CrCl3 имеет степень окисления +3

Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.

Sn в SnCl2 и Sn в H2[SnCl6] : для того чтобы снизить степень окисления Sn с +4 до +2, ему необходимо получить 2 электрона.
Cr в K2Cr2O7 и Cr в CrCl3 : для того чтобы повысить степень окисления Cr с +3 до +6, ему необходимо отдать 3 электрона.

Шаг 4: Теперь приступим к балансировке уравнения.

SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O

Балансируем атомы, начиная с атомов, которые не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:

SnCl2 + K2Cr2O7 + 14 HCl = H2[SnCl6] + 2 KCl + CrCl3 + 8 H2O

Далее, балансируем атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:

SnCl2 + K2Cr2O7 + 14 HCl = H2[SnCl6] + 6 KCl + 3 CrCl3 + 8 H2O

Теперь проверим, что все атомы сбалансированы:

Sn: 1 = 1
Cr: 2 = 2
K: 2 = 2
Cl: 2 = 2
H: 14 = 14
O: 7 = 7

Все атомы сбалансированы, значит уравнение сбалансировано.

Теперь перейдем ко второму уравнению:

Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O

Шаг 1: Разделим уравнение на части, чтобы было проще анализировать каждый элемент:

1 Mn(OH)2 + 1 Br2 + 1 KOH = 1 KMnO4 + 1 KBr + 1 H2O

Шаг 2: Идентифицируем элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае, это Mn (повышение степени окисления) и Br (снижение степени окисления):

Mn в соединении Mn(OH)2 имеет степень окисления +2
Mn в соединении KMnO4 имеет степень окисления +7
Br в соединении Br2 имеет степень окисления 0
Br в соединении KBr имеет степень окисления -1

Шаг 3: Известно, что окислительно-восстановительные реакции происходят путем переноса электронов, поэтому мы должны уравнять количество переданных электронов.

Mn в Mn(OH)2 и Mn в KMnO4: для того чтобы повысить степень окисления Mn с +2 до +7, ему необходимо отдать 5 электронов.
Br в Br2 и Br в KBr: для того чтобы снизить степень окисления Br с 0 до -1, ему необходимо получить 1 электрон.

Шаг 4: Теперь приступим к балансировке уравнения.

Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O

Балансируем атомы, начиная с атомов, которые не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:

Mn(OH)2 + Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 2 KBr + H2O

Далее, балансируем атомы, которые участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:

Mn(OH)2 + 5 Br2 + 2 KOH = KMnO4 + 10 KBr + H2O

Теперь проверим, что все атомы сбалансированы:

Mn: 1 = 1
Br: 10 = 10
K: 2 = 2
O: 2 = 4
H: 4 = 4

Все атомы сбалансированы, значит уравнение сбалансировано.

Это подробное решение позволяет ученику лучше понять процесс балансировки уравнений и окислительно-восстановительные реакции в химии.