А) рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода. ответ округлите до сотых. б) какую массу нитрата свинца (ii) (в граммах) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты оксида свинца (ii) массой 11,15 г? ответ округлите до сотых. в) рассчитайте объем газовой смеси (н. полученной при полном разложении 15 л аммиака. ответ укажите в литрах и округлите до целых. г) при сгорании навески серы выделилось 8,96 л сернистого газа (н. вычислите массу серы, которую взяли для реакции. ответ округлите до десятых.

А) Для рассчета объема газа, образующегося при взаимодействии хлора (Cl2) с водородом (H2), необходимо применить закон пропорций Гей-Люссака. Уравнение реакции: Cl2 + H2 → 2HCl Мы знаем, что объем хлора равен 6,72 литрам. По уравнению реакции, 1 моль Cl2 производит 2 моля HCl. Таким образом, возможно определить количество молей хлора: Моль Cl2 = (объем Cl2) / (молярный объем) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль Cl2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cl2 генерирует 2 моля HCl, поэтому количество молей HCl будет: Моль HCl = 2 * моль Cl2 = 0,6 моль HCl Теперь мы можем рассчитать объем газа HCl с использованием закона Гей-Люссака: Объем HCl = (моль HCl) * (молярный объем) = 0,6 * 22,4 = 13,44 литра Ответ: объем газа, образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора с необходимым количеством водорода, составляет 13,44 литра (округлено до сотых). Б) Для рассчета массы нитрата свинца (Pb(NO3)2), образующегося при взаимодействии оксида свинца (PbO) с азотной кислотой (HNO3), необходимо использовать уравнение реакции: PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O Мы знаем, что масса оксида свинца (PbO) равна 11,15 граммам, и хотим узнать массу нитрата свинца (Pb(NO3)2). Для начала, нужно рассчитать количество молей PbO: Моль PbO = (масса PbO) / (молярная масса PbO) Молярная масса PbO = масса атома Pb + масса атома O = 207,2 г/моль + 16 г/моль = 223,2 г/моль Моль PbO = 11,15 г / 223,2 г/моль = 0,05 моля PbO Из уравнения реакции видно, что 1 моль PbO производит 1 моль Pb(NO3)2, поэтому количество молей Pb(NO3)2 будет: Моль Pb(NO3)2 = 0,05 моль PbO Теперь мы можем рассчитать массу нитрата свинца (Pb(NO3)2), используя молярную массу Pb(NO3)2: Масса Pb(NO3)2 = (моль Pb(NO3)2) * (молярная масса Pb(NO3)2) Молярная масса Pb(NO3)2 = масса атома Pb + (масса атома N + 3 массы атомов O) * 2 = 207,2 г/моль + (14 г/моль + 3 * 16 г/моль) * 2 = 331,2 г/моль Масса Pb(NO3)2 = 0,05 моль Pb(NO3)2 * 331,2 г/моль = 16,56 г Ответ: при взаимодействии оксида свинца массой 11,15 г с избытком азотной кислоты, можно получить 16,56 г нитрата свинца (ii) (округлено до сотых). В) Для рассчета объема газовой смеси, образующейся при полном разложении аммиака (NH3), необходимо учесть, что при этой реакции взаимодействует 4 моля газа: 1 моль NH3 и 3 моля H2. Уравнение реакции: 2NH3 → N2 + 3H2 Мы знаем, что объем аммиака (NH3) равен 15 литрам. Так как аммиак находится в избытке, он является ограничивающим реагентом. Поэтому количество молей аммиака будет: Моль NH3 = (объем NH3) / (молярный объем) = 15 / 22,4 = 0,67 моль NH3 Из уравнения реакции видно, что 2 моля NH3 генерируют 3 моля H2, поэтому количество молей H2 будет: Моль H2 = (моль NH3) * (3 / 2) = 0,67 * 3 / 2 = 1,005 моля H2 Теперь мы можем рассчитать объем газовой смеси, используя закон Гей-Люссака: Объем газовой смеси = (моль NH3 + моль H2) * (молярный объем) = (0,67 + 1,005) * 22,4 = 42,144 литра Ответ: объем газовой смеси, полученной при полном разложении 15 литров аммиака, составляет 42,144 литра (округлено до целых). Г) Для вычисления массы серы, которую взяли для сгорания, необходимо использовать уравнение реакции сгорания серы: S + O2 → SO2 Мы знаем, что объем сернистого газа (SO2) равен 8,96 литра. Из уравнения реакции видно, что 1 моль сернистого газа (SO2) производит 1 моль серы (S). Моли SO2 = (объем SO2) / (молярный объем) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль SO2 Таким образом, количество молей серы будет: Моль S = 0,4 моль SO2 Для вычисления массы серы используется молярная масса серы: Молярная масса S = 32,1 г/моль Масса S = (моль S) * (молярная масса S) = 0,4 * 32,1 = 12,84 г Ответ: масса серы, которую взяли для реакции, составляет 12,84 грамма (округлено до десятых).