8. Рубидий и стронций находятся в одном 5-ом периоде. Объясните, почему рубидий более химически активен нежели стронций.

Рубидий и стронций находятся в одной периоде – 5-ом периоде – в таблице элементов Менделеева. Чтобы объяснить, почему рубидий более химически активен, чем стронций, нужно учесть их электронные конфигурации.

Электронная конфигурация рубидия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Электронная конфигурация стронция: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

Обратите внимание, что в электронных оболочках рубидия и стронция отличается только последний электрон. У рубидия он находится в 5s-орбитали, а у стронция – в 4s-орбитали.

Теперь, что касается обоснования:

Основным фактором, определяющим активность химического элемента, является его склонность к образованию соединений или реакциям с другими веществами.

В данном случае, рубидий более активен, потому что его последний электрон находится в энергетическом уровне, который ближе к ядру и плотнее охраняется остальными электронами. Это означает, что этот электрон будет легче переходить в реакции, так как его энергия связи с ядром выше и связь его с атомом более слабая.

С другой стороны, стронций имеет электрон в пятом энергетическом уровне, но в 4s-орбитали. Это означает, что этот электрон находится дальше от ядра и слабее удерживается остальными электронами. Таким образом, электрон стронция более плотно связан с ядром и в меньшей степени будет участвовать в химических реакциях.

В результате, рубидий будет более активен, потому что его последний электрон более легко уходит с атома и вступает во взаимодействие с другими элементами, по сравнению со стронцием.

Таким образом, можно сделать вывод, что различие в активности между рубидием и стронцием объясняется положением их последних электронов в электронных оболочках и энергией связи этих электронов с ядром.