7. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO(г) + O2 (г) + + 2CO2(ғ) составляли:
[CO] = 0,2 моль/л, [02] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия
при этой температуре.

Для решения данной задачи, необходимо знать выражение для константы равновесия и использовать заданные равновесные концентрации реагентов.

Выражение для константы равновесия (K) в данном случае выглядит следующим образом:

K = ([CO2]^2)/([CO]^2 * [O2])

где [CO2], [CO], [O2] - равновесные концентрации соответствующих веществ.

Подставим данные в данное выражение:

K = (0,16^2) / (0,2^2 * 0,32)

Перед подсчетом значения K, выполним несколько тривиальных арифметических операций:

0,16^2 = 0,0256
0,2^2 = 0,04

Теперь, заменим значения в выражении для K и рассчитаем его значение:

K = 0,0256 / (0,04 * 0,32)
K = 0,0256 / 0,0128
K ≈ 2

Таким образом, константа равновесия при данной температуре составляет примерно 2.

Обоснование решения:
Константа равновесия определяет отношение активности или концентрации реагентов и продуктов в системе при достижении равновесия. В данном случае, при заданных концентрациях [CO], [O2] и [CO2] мы можем рассчитать значение константы равновесия, чтобы узнать, насколько равновесие смещено вправо или влево.

Пояснение решения:
Решение данной задачи состоит в простом применении выражения для константы равновесия и подстановке данных. Основная сложность может заключаться в арифметических операциях с десятичными дробями. Правильная замена значений и выполнение всех операций должно привести к правильному ответу.