2. Тестирование.
1.Вещества, с которыми не реагирует соляная кислота,- это
А хром В оксид углерода(IV)
Б сульфат натрия Г гидроксид железа(III)
2.Реагент для определения хлорид – ионов в растворе – это
А нитрат бария В хлорид бария
Б нитрат серебра Г хлорид серебра
3.Соляная кислота - это
А сильный электролит Б слабый электролит

3.Осуществите превращения по схеме, составить уравнения реаций:
HCl -> Cl2 -> AlCl3 - > Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3
4.. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO3 -> KCl + H2O + Cl2
Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.
5. Решите задачу:
Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

1. Вещества, с которыми не реагирует соляная кислота:
- Хром (Cr) не реагирует с соляной кислотой.
- Оксид углерода (IV) (CO2) не реагирует с соляной кислотой.

Обоснование:
Соляная кислота (HCl) – это сильная кислота, которая реагирует с многими веществами. Однако, некоторые вещества не имеют активных реакций со соляной кислотой. Хром (Cr) и оксид углерода (IV) (CO2) не образуют продуктов реакции с HCl.

2. Реагент для определения хлорид-ионов в растворе:
- Нитрат серебра (AgNO3) является реагентом для определения хлорид-ионов (Cl-) в растворе.

Обоснование:
Нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлорид-ионами (Cl-) в растворе, образуя белый осадок хлорида серебра (AgCl). Это осадок можно визуально наблюдать в растворе.

3. Соляная кислота:
- Соляная кислота (HCl) является сильным электролитом.

Обоснование:
Сильный электролит – это вещество, которое полностью ионизируется в водном растворе, образуя ионы. Соляная кислота (HCl) полностью ионизируется в воде, образуя ионы водорода (H+) и хлорида (Cl-), поэтому она считается сильным электролитом.

4. Превращения по схеме:

HCl -> Cl2 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3

- HCl (соляная кислота) воздействует на металлический алюминий (Al), образуя газ хлор (Cl2):
2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

- Полученный хлор (Cl2) обрабатывается с водным раствором алюминиевого хлорида (AlCl3), формируя гидроксид алюминия (Al(OH)3):
2AlCl3 + 3H2O -> 2Al(OH)3 + 6HCl

- Гидроксид алюминия (Al(OH)3) подвергается нагреванию, что приводит к образованию алюминиевого оксида (Al2O3) и воды (H2O):
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

- В конечной стадии алюминиевый оксид (Al2O3) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl), образуя алюминиевый хлорид (AlCl3):
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

5. Расчет количества алюминия, прореагировавшего с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.):

Уравнение реакции:
2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

Объем водорода (н.у.) можно перевести в моль:
1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) имеет объем 22,4 литров.

Расчет количества молей водорода (н.у.):
V(H2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Так как коэффициент перед алюминием (Al) в уравнении реакции равен 2, количество молей алюминия (Al) также будет равно 0,25 моль.

Масса алюминия, соответствующая 0,25 молям, можно вычислить с использованием его молярной массы:
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Масса алюминия:
m(Al) = 0,25 моль * 26,98 г/моль = 6,74 г

Таким образом, для получения 5,6 л водорода (н.у.), необходимо прореагировать 6,74 г алюминия с избытком соляной кислоты.