2. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: na2co3 → caco3 → co2 → ca(hco3)2 → co2 3. какую массу оксида углерода (iv) можно получить при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 6% примесей? 4. вычислите объем азота (н. который образуется при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%?

2.1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
2)CaCO3=CaO+CO2
3) CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
3.Решение:
CaCO3=CaO+CO2
100%-6%=94% - без примесей
m(CaCO3)=400г*0,94 =376 г
M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль
n(CaCO3)=376г/100г/моль=3,76моль  
M(CO2)=12+16*2=44 г/моль
n(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль
m(CO2)=n*M=3.76моль*44г/моль=165г
ответ:165г
4.в фотке