14 г. оксида кальция обработали раствором содержащие 35г. азотной кислоты. определите массу образовавшуйся соли

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Дано: m(CaO)=14 г m(HNO3)=35 г Найти: m(Ca(NO3)2) Решение: 1.Сперва определим,какой реагент взят в избытке: n(CaO)=m/M=14/56=0,25 моль n(HNO3)=m/M=35/63=0,625 моль Значит,очевидно,что HNO3 взята в избытке(на 1 моль CaO должно приходится 2 моль HNO3,значит на 0,25 моль CaO должно приходится 0,5 моль HNO3,а так как приходится больше,значит реагент взят в избытке),считаем по недостатку: 2.n(Ca(NO3)2)=n(CaO)=0,25 моль 3.m(Ca(NO3)2)=n*M=0,25*164=41 г ответ:41 г.