1. вычислите объем оксида углерода (iv) (н. образующегося при разложении 50 г. карбоната кальция. сасо3=сао+со2 2. рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с избытком оксида меди (ii) h2so4+cuo=cuso4+h2o

1) количество вещ-ва карбоната = m/M= 50/100 = 0.5 моль

количество вещ-ва карбоната = количество вещ-ва оксида углерода

V= количество вещ-ва оксида углерода * V0= 22.4*0.5= 11.2 л

 

2) масса чистой серной кислоты = 0,25*100 = 25 г.

количество вещ-ва кислоты = 25/98= 0,255 моль

количество вещ-ва кислоты = количество вещ-ва соль

масса соль = количество вещ-ва кислоты* M = 0.255*160= 40.8 г.

Добрый день! Давайте решим оба этих задания.

1. Для начала, нам нужно вычислить количество карбоната кальция (CaCO3) в 50 г. Для этого воспользуемся молярной массой карбоната кальция, которая равна 100.09 г/моль.

Масса CaCO3 = 50 г

Теперь нам нужно вычислить количество молей CaCO3, используя массу и молярную массу:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3
Количество молей CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль

Далее, зная уравнение реакции, мы видим, что одна моль карбоната кальция разлагается на одну моль оксида углерода (IV) и одну моль оксида кальция (CaO). Таким образом, количество молей оксида углерода (IV) будет равно количеству молей карбоната кальция.

Количество молей оксида углерода (IV) = Количество молей CaCO3

Теперь, для определения массы оксида углерода (IV), нужно использовать массу одной моли оксида углерода (IV). Молярная масса CO2 равна 44.01 г/моль.

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2

Таким образом, мы можем использовать следующие шаги для решения задачи:

1. Вычислите количество молей CaCO3:
Количество молей CaCO3 = 50 г / 100.09 г/моль

2. Рассчитайте количество молей CO2 (оксида углерода IV):
Количество молей CO2 = Количество молей CaCO3

3. Вычислите массу CO2:
Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2

Теперь перейдем ко второй задаче.

2. Наша задача - рассчитать массу сульфата меди (II), полученного при реакции 100 г 25% раствора серной кислоты (H2SO4) с избытком оксида меди (II).

Для начала, нужно вычислить количество молей серной кислоты (H2SO4) в 100 г раствора. Примем, что плотность раствора равна 1 г/мл, и что 100 г раствора содержит 25 г (25%) H2SO4.

Масса H2SO4 = 25 г

Теперь, используя молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая равна 98.09 г/моль, мы можем вычислить количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
Количество молей H2SO4 = 25 г / 98.09 г/моль

Далее, мы видим, что в уравнении реакции одна моль серной кислоты (H2SO4) взаимодействует с одной молью оксида меди (II), образуя одну моль сульфата меди (II) (CuSO4).

Таким образом, количество молей сульфата меди (II) будет равно количеству молей серной кислоты (H2SO4).

Количество молей CuSO4 = Количество молей H2SO4

Для определения массы CuSO4, используем массу одной моли CuSO4. Молярная масса CuSO4 равна 159.61 г/моль.

Масса CuSO4 = Количество молей CuSO4 * Молярная масса CuSO4

Итак, шаги решения задачи:

1. Вычисляем количество молей H2SO4:
Количество молей H2SO4 = 25 г / 98.09 г/моль

2. Рассчитываем количество молей CuSO4:
Количество молей CuSO4 = Количество молей H2SO4

3. Вычисляем массу CuSO4:
Масса CuSO4 = Количество молей CuSO4 * Молярная масса CuSO4

Надеюсь, эти шаги помогут вам решить задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи!