1) составьте цепочку для металла от простого вещества до соли, напишите уравнения реакций 2) решите : при горении серы образовалось 10г оксида элемента, рассчитать массу всех элементов

1. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2. Пишем реакцию
S + O2 = SO2
Считаем количество вещества оксида n = m/M = 10/64 = 0.15625 моль
По уравнению количества веществ у всех одинаковы.
Считаем массу серы m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм
Считаем массу кислорода m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм