1. Соотнесите тип связи и формулу вещества Тип связи Формула вещества
1.Металлическая А. NaCl
2.Ковалентная полярная Б. O2
3.Ковалентная неполярная В. HCl
4.Ионная Г. Cu

2. Для атомов химических элементов с порядковыми номерами 34 и 15 опишите состав атома (число протонов, нейтронов, протонов), нарисуйте схему строения атома, составьте электронную формулу. Укажите семейство.

3. Установите соответствие между элементом и электронной формулой

Элемент,

Электронная формула
1) Ca 1) 1s22s2 2p6 3s23p6
2) Сu 2) 1s22s2 2p6 3s23p6 4s2
3) S 3) 1s22s2 2p6 3s23p6 4s13d10
4) Ar 4) 1s22s2 2p6 3s23p6 4s23d9
5) 1s22s2 2p6 3s2
6) 1s22s2 2p6 3s2 3p4

4. Как изменяются свойства в периодах?
5. Как будут располагаться ¬электроны в атоме хлора? (постройте схему) Какое количество валентных электронов имеет хлор?

1. Соотношение типа связи и формулы вещества:
- Металлическая связь соответствует формуле вещества Г, то есть Cu.
- Ковалентная полярная связь соответствует формуле вещества В, то есть HCl.
- Ковалентная неполярная связь соответствует формуле вещества Б, то есть O2.
- Ионная связь соответствует формуле вещества А, то есть NaCl.

2. Для атомов химических элементов с порядковыми номерами 34 и 15:

- Атом с порядковым номером 34 - селен (Se). Схема строения атома селена включает 34 протона, 34 нейтрона и 34 электрона. Электронная формула элемента Se: 1s22s22p63s23p64s23d104p4. Семейство элемента Se - группа 16.

- Атом с порядковым номером 15 - фосфор (P). Схема строения атома фосфора включает 15 протонов, 15 нейтронов и 15 электронов. Электронная формула элемента P: 1s22s22p63s23p3. Семейство элемента P - группа 15.

3. Установление соответствия между элементом и электронной формулой:
- Элемент Ca соответствует электронной формуле 1), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6.
- Элемент Сu соответствует электронной формуле 4), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s23d9.
- Элемент S соответствует электронной формуле 3), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s13d10.
- Элемент Ar соответствует электронной формуле 2), то есть 1s22s2 2p6 3s23p6 4s2.

4. В периодах свойства элементов изменяются последовательно. В каждом последующем периоде, общие свойства элементов схожи, а свойства изменяются плавно по мере движения слева направо в периоде. Например, при переходе от лития (Li) к углероду (C) свойства элементов изменяются по следующей последовательности: восходящая потенциал ионизации, увеличение электроотрицательности и радиуса атома, увеличение диапазона появления валентной энергии.

5. В атоме хлора (Cl) электроны будут располагаться следующим образом:
- Первый уровень (n = 1) содержит 2 электрона (1s2).
- Второй уровень (n = 2) содержит 8 электронов (2s2 2p6).
- Таким образом, у хлора имеется 7 валентных электронов.

Схема строения атома хлора:
K (1s2)
L (2s2 2p6)
M (3s2 3p5)