1: расставить степени окисления в веществах. (1 ) hcl, h2, lih, khs, (nh4)2co3, of2, k2cr2o7, (nh4)2bef4 2: расставить коэффициенты методом электронного в схеме реакции и выполнить : (1 ) ca3(po4)2 + sio2 + c = casio3 + co + p4 укажите окислитель и восстановитель. укажите процессы окисления и восстановления. 3. укажите, куда будет смещаться равновесие при: а) нагревании, б) уменьшении давления, в) добавления водорода в систему г) добавления водяного пара в систему (с объяснением): (1 ) ch4 + h2o = co + 3h2 (-q) 4. запишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для следующих схем реакций (в схеме б предварительно запишите уравнения гидролиза), все реакции проводятся в водном растворе: (2 ) а) nh4no3 + koh = … б) cr2(so4)3 + na2s = …

1. Расставляем степени окисления в веществах:
- HCl: H остается в состоянии окисления +1, Cl имеет степень окисления -1;
- H2: H имеет степень окисления 0, так как это вещество в элементарном состоянии;
- LiH: Li имеет степень окисления +1, H имеет степень окисления -1;
- KHs: K имеет степень окисления +1, S имеет степень окисления -2;
- (NH4)2CO3: N имеет степень окисления -3, H имеет степень окисления +1, C имеет степень окисления +4, O имеет степень окисления -2;
- OF2: O имеет степень окисления +2, F имеет степень окисления -1;
- K2Cr2O7: K имеет степень окисления +1, Cr имеет степень окисления +6, O имеет степень окисления -2;
- (NH4)2BeF4: N имеет степень окисления -3, H имеет степень окисления +1, Be имеет степень окисления +2, F имеет степень окисления -1.

2. Расставляем коэффициенты методом электронного в схеме реакции:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P4
Балансируем по атомам:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 3CO + P4
Далее балансируем по элементам:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 3CO + 10P
Окислитель - C (его степень окисления увеличивается), восстановитель - Si (его степень окисления уменьшается).
Процесс окисления происходит с углеродом, где его степень окисления возрастает с 0 до +4. Процесс восстановления происходит с кремнием, где его степень окисления уменьшается с +4 до 0.

3. Указываем, куда будет смещаться равновесие:
а) При нагревании: равновесие будет смещаться вправо, так как это экзотермическая реакция, т.е. с теплом,
б) При уменьшении давления: равновесие будет смещаться влево, так как в системе будет больше молекул газа,
в) При добавлении водорода в систему: равновесие будет смещаться вправо, так как водород участвует в образовании продукта,
г) При добавлении водяного пара в систему: равновесие будет смещаться влево, так как в системе будет увеличиваться концентрация водяного пара.

4. Записываем уравнения реакций:
а) NH4NO3 + KOH = NH3 + H2O + KNO3
Молекулярное уравнение: NH4NO3 + KOH = NH3 + H2O + KNO3
Полное ионное уравнение: NH4^+(aq) + NO3^-(aq) + K^+(aq) + OH^-(aq) = NH3(g) + H2O(l) + K^+(aq) + NO3^-(aq)
Сокращенное ионное уравнение: NH4^+(aq) + OH^-(aq) = NH3(g) + H2O(l)

б) Cr2(SO4)3 + Na2S = Cr2S3 + Na2SO4
Молекулярное уравнение: Cr2(SO4)3 + Na2S = Cr2S3 + Na2SO4
Полное ионное уравнение: 2Cr^3+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 2Na^+(aq) + S^2-(aq) = Cr2S3(s) + 3Na^+(aq) + 3SO4^2-(aq)
Сокращенное ионное уравнение: 2Cr^3+(aq) + 3S^2-(aq) = Cr2S3(s)