1) Определите изменение энтальпии (в кДж) в реакции:

2CH4 (Г) = C2H2 (Г) + 3H2 (Г).
2)
Во сколько раз возрастет скорость реакции 2 Fе(к) + 3СО2(г) = Fе2О3(к) + 3СО(г) при увеличении давления в системе в 2 раза?
3)
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какое вещество является окислителем, какое-восстановителем.

а) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

б) J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl
4)
Сколько граммов соли необходимо взять для приготовления 500мл 3М раствора перхлората натрия (NaCIO4)
5)
Приведите наиболее вероятные электродные процессы, протекающие при коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде

Иии???

Объяснение:

Где ответ.Такои нам не надо блин

1) Для определения изменения энтальпии в данной реакции, мы можем использовать термохимические уравнения и известные значения энтальпий образования веществ. Изначально нам дано:
2CH4 (Г) = C2H2 (Г) + 3H2 (Г)

Для определения изменения энтальпии реакции, мы можем использовать следующее уравнение:
ΔH = Σ(энтальпия образования продуктов) - Σ(энтальпия образования реагентов)

Теперь определим значения энтальпии образования для каждого вещества:
Энтальпия образования CH4 (газообразного метана) = -74.9 кДж/моль
Энтальпия образования C2H2 (газообразного ацетилена) = 226.7 кДж/моль
Энтальпия образования H2 (газообразного водорода) = 0 кДж/моль

Теперь подставим эти значения в уравнение для определения изменения энтальпии:
ΔH = (226.7 кДж/моль + 3 * 0 кДж/моль) - (2 * -74.9 кДж/моль)
ΔH = 226.7 кДж/моль + 224.7 кДж/моль
ΔH = 451.4 кДж/моль

Таким образом, изменение энтальпии в данной реакции равно 451.4 кДж/моль.

2) Для определения во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении давления, мы можем использовать принцип Ле-Шателье. В данном случае, поскольку реакция не зависит от давления газов, увеличение давления в системе в 2 раза не повлияет на скорость реакции. Таким образом, скорость реакции останется неизменной.

3) Составим электронные уравнения и укажем окислитель и восстановитель для каждой реакции:

а) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Cd^2+ + 2e- → Cd (окислитель)
MnO4^- + 5e- + 8H+ → Mn^2+ + 4H2O (восстановитель)

б) J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl

I2 + 2e- → 2I^- (восстановитель)
Cl2 + 2e- → 2Cl^- (окислитель)

4) Для вычисления количества соли, необходимой для приготовления 500 мл 3М раствора перхлората натрия (NaClO4), мы можем использовать следующую формулу:
Масса соли = объем раствора * концентрация

Переведем объем раствора из миллилитров в литры:
500 мл = 0.5 л

Теперь подставим значения в формулу:
Масса соли = 0.5 л * 3 М = 1.5 моль

Для того чтобы перевести моль в граммы, нам необходимо знать молярную массу перхлората натрия:
Молярная масса NaClO4 = 101.45 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу соли:
Масса соли = 1.5 моль * 101.45 г/моль = 152.18 г

Таким образом, необходимо взять 152.18 г соли для приготовления 500 мл 3М раствора перхлората натрия.

5) Процессы коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде могут быть следующими:

- Окисление никеля:
Ni(s) → Ni^2+(aq) + 2e-

- Восстановление ионов водорода:
2H+(aq) + 2e- → H2 (g)

- Окисление хрома:
Cr(s) → Cr^3+(aq) + 3e-

- Восстановление кислорода:
O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O (l)

Таким образом, основными электродными процессами при коррозии никель-хромового сплава в сильно кислой среде являются окисление никеля и хрома, а также восстановление ионов водорода и кислорода.