1. нейтральная среда в растворе соли 1) k2s 2) k2so3 3) k2so4 4) k2co3 2. установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора а) кислотная 2) нейтральная 3) щелочная 1) hcook 2) ki 3) mncl2 4) na2so3 3. уравнение реакции разложения бертолетовой соли: 2kclo3=2kcl+3o2+182 кдж вычислите массу образовавшегося кислорода, если выделилось 136,5 кдж теплоты. 4. составьте уравнение гидролиза сульфита натрия. укажите, в какую сторону и почему сместиться равновесие при следующих условиях. а) с добавлением воды б) повышение температуры в) добавление щелочи

1. Нейтральная среда в растворе соли будет у нас с соединением k2so4 (пункт 3). Это можно объяснить тем, что ионы K2SO4 взаимодействуют с водой, образуя ионы K+ и SO4^2-. Катионы K+ являются нейтральными, а анионы SO4^2- также не влияют на кислотно-щелочные свойства раствора.

2. Теперь рассмотрим соответствие между формулами солей и средами их водных растворов:
а) Соединение HCOOK (уксусная соль) соответствует кислотной среде (1).
б) Соединение KI (йодид калия) соответствует нейтральной среде (2).
в) Соединение MnCl2 (хлорид марганца) также соответствует нейтральной среде (2).
г) Соединение Na2SO3 (сульфит натрия) соответствует щелочной среде (3).
Обоснование: кислотные соли формируют кислотные растворы, в то время как щелочные соли образуют щелочные растворы. Нейтральные соли не влияют на кислотно-щелочные свойства раствора.

3. Уравнение реакции разложения бертолетовой соли:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 + 182 кДж

Для решения задачи, нам нужно найти массу кислорода при выделившейся теплоте 136,5 кДж.
Сначала мы определяем отношение между выделившейся теплотой и массой образовавшегося кислорода.
Из уравнения видно, что при разложении 2 молей KClO3 образуется 3 моля O2 при выделении 182 кДж теплоты.
Теперь мы можем составить пропорцию:
136,5 кДж / 182 кДж = x / 3
Решая это уравнение, мы найдем массу образовавшегося кислорода x.

4. Уравнение гидролиза сульфита натрия (Na2SO3):
Na2SO3 + H2O → 2NaOH + H2SO3

Условия и их влияние на равновесие:
а) При добавлении воды равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества ионов NaOH и H2SO3. Это происходит потому, что вода протонирует ионные формы солей, приводя к образованию кислотных и щелочных компонентов.
б) Повышение температуры также способствует смещению равновесия вправо. При повышении температуры реакция идет в эндотермическом направлении, в результате чего образуются больше ионов NaOH и H2SO3.
в) Если добавить щелочь, то равновесие сместится влево, в сторону исходных реагентов Na2SO3 и H2O. Щелочная среда будет нейтрализовать кислоту H2SO3, образующуюся при гидролизе сульфита натрия.