1 Для реакции взяли 2 моль серы и 1,5 моль алюминия. Определить какое вещество вступит в реакцию полностью, а какое взято с избытком.
2 Вычислить массу осадка, которая образуется при сливании растворов,
один из которых содержит 260 г нитрата бария, а другой 220 г сульфата
калия.
3 Определить объем газа, который получится при взаимодействии 3,5 л
водорода и 1 л азота.

1 будет произведен взрывчествое вещесво 2 не знаю 3 тоже

1. Для определения, какое вещество вступит в реакцию полностью, а какое будет в избытке, необходимо сравнить их мольные соотношения. В данной реакции уравнение будет выглядеть следующим образом:

S + 2Al → Al2S3

где S обозначает серу, Al - алюминий, Al2S3 - сульфид алюминия. Исходя из уравнения реакции, видно, что для полного протекания реакции необходимо 2 моль алюминия на 1 моль серы. В данном случае взяли 2 моля серы и 1,5 моля алюминия. Это означает, что сера была взята в избытке, а алюминий - в ограниченном количестве.

2. Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо определить, является ли образующийся вещество осадком. В данном случае, по химическому уравнению, мы видим, что при реакции нитрата бария (Ba(NO3)2) с сульфатом калия (K2SO4) образуется барийсульфат (BaSO4), который является осадком. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3

Для вычисления массы осадка необходимо определить какое из реагентов будет ограничивающим. Для этого необходимо составить уравнение реакции для каждого реагента и сравнить их массы:

Ba(NO3)2: 260 г / молярная масса Ba(NO3)2 = 260 г / (137,33 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 1,03 моля

K2SO4: 220 г / молярная масса K2SO4 = 220 г / (2 * 39,10 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) = 1,12 моля

Таким образом, видно, что сульфат калия взят в избытке, а нитрат бария - в ограниченном количестве.

Масса осадка (BaSO4) можно вычислить, зная мольное соотношение между образующимся осадком и нитратом бария (Ba(NO3)2) по химическому уравнению:

1 моль Ba(NO3)2 → 1 моль BaSO4

1,03 моля Ba(NO3)2 → масса осадка

Масса осадка = молярная масса BaSO4 * количество молей BaNO3

Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 233,39 г/моль

Масса осадка = 233,39 г/моль * 1,03 моля = 240,16 г

Таким образом, образуется 240,16 г осадка барийсульфата.

3. Для определения объема газа, который получится при взаимодействии водорода (H2) и азота (N2), необходимо использовать соотношение между объемами газов и их коэффициентами в уравнении реакции. В данном случае химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Видно, что для образования двух молей аммиака (NH3) необходимо 3 моля водорода (H2) и 1 моль азота (N2). В данном случае взяли 3,5 литра водорода и 1 литр азота. Поскольку мольный объем газа одинаков для всех идеальных газов при одинаковых условиях, можно сделать соотношение между объемами:

1 моль N2 → 2 моля NH3

1 литр N2 → объем аммиака

Объем аммиака = 2 * 1 литр = 2 литра

Таким образом, при взаимодействии 3,5 литра водорода и 1 литра азота получится 2 литра аммиака.