В вместимостью 10 л находится водород под давлением 3×10⁶ Па t=-23°С определите его массу

Хорошо, давайте решим задачу шаг за шагом.

Для начала, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить эту задачу. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура газа в кельвинах.

Однако, прежде чем мы сможем использовать это уравнение, нам нужно преобразовать данный нам объем в литры в объем в метрах кубических. Так как 1 литр равен 0,001 метра кубическому, объем в метрах кубических будет равен 10 * 0,001 = 0,01 м³.

Теперь мы можем записать уравнение состояния идеального газа, заменив значения переменных:

(3 * 10⁶ Па) * (0,01 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (-23+273) К
(3 * 10⁶ Па) * (0,01 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * 250 К

Следующим шагом является вычисление количества вещества (n):

n = (3 * 10⁶ Па * 0,01 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 250 К)
n = 0,01205 моль

Теперь, чтобы найти массу водорода, мы должны использовать молярную массу водорода, которая составляет приблизительно 2 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса
Масса = 0,01205 моль * 2 г/моль
Масса = 0,0241 г

Таким образом, масса водорода в данном газовом объеме при заданной температуре и давлении составляет приблизительно 0,0241 г.