в объемом 0.4 м3 находится 0.44 кг газа его молярная масса 0.044 кг/моль. Определите температуру газа если в 75 кПа

Хорошо! Давайте решим задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить количество вещества газа. Для этого воспользуемся формулой:
n = m / M
где n - количество вещества, m - масса газа, M - молярная масса газа.

В нашем случае масса газа составляет 0.44 кг, а молярная масса 0.044 кг/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
n = 0.44 кг / 0.044 кг/моль = 10 моль.

2. Далее, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В нашем случае у нас известны следующие значения: давление P = 75 кПа и объем V = 0.4 м3. Количество вещества мы уже рассчитали - n = 10 моль. Значение универсальной газовой постоянной R составляет 8.314 Дж/моль·К.

Подставляя все значения в уравнение, получаем:
75 кПа * 0.4 м3 = 10 моль * 8.314 Дж/моль·К * T.

Переведем давление в Паскали (1 кПа = 1000 Па) и решим уравнение:
75 кПа * 1000 Па/кПа * 0.4 м3 = 10 моль * 8.314 Дж/моль·К * T.

75 * 1000 * 0.4 = 10 * 8.314 * T.
30000 = 83.14 * T.
T = 30000 / 83.14.
T ≈ 361.33 K.

Температура газа равна приблизительно 361.33 Кельвина.

Таким образом, для данной задачи температура газа составляет примерно 361.33 Кельвина при давлении 75 кПа и объеме 0.4 м3.