Нужно
в закрытом сосуде находится m1=0,015 кг азота и m2=0,018кг кислород при температуре t=270 с и давлении р=5·105 па. определите объем и молярную массу смеси газов.

Хорошо, давайте рассмотрим этот вопрос по шагам.

Шаг 1: Определение количества вещества каждого газа.
Для начала нам нужно определить количество вещества (n) для каждого газа. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), и T - температура в Кельвинах.

Для азота:
P1V1 = n1RT → n1 = (P1V1) / (RT)
P1 = 5·10^5 Па
V1 - объем (который мы определим позже)
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = t + 273 = 270 + 273 = 543 К
Подставляем значения в формулу:
n1 = (5·10^5 Па · V1) / (8,314 Дж/(моль·К) · 543 К)

Аналогично для кислорода:
P2V2 = n2RT → n2 = (P2V2) / (RT)
P2 = 5·10^5 Па
V2 - объем (который мы определим позже)
R = 8,314 Дж/(моль·К)
T = t + 273 = 270 + 273 = 543 К
Подставляем значения в формулу:
n2 = (5·10^5 Па · V2) / (8,314 Дж/(моль·К) · 543 К)

Шаг 2: Определение объема смеси газов.
Объем смеси газов равен сумме объемов каждого газа. Значит, V = V1 + V2.

Шаг 3: Определение молярной массы смеси газов.
Молярная масса смеси газов может быть определена как сумма масс каждого газа, деленная на общее количество вещества смеси. Молярная масса (M) задается формулой: M = (m1 + m2) / (n1 + n2).

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы, давайте продолжим решение задачи, подставляя все значения.

Шаг 1:
n1 = (5·10^5 Па · V1) / (8,314 Дж/(моль·К) · 543 К)
n2 = (5·10^5 Па · V2) / (8,314 Дж/(моль·К) · 543 К)

Шаг 2:
V = V1 + V2

Шаг 3:
M = (m1 + m2) / (n1 + n2)

Теперь вы должны продолжить решение выражений шагов 1-3 самостоятельно, подставить значения и получить окончательный ответ.