Гелий находится в под давлением 1.5*10^7 па. вычислить число молекул в единице объема при температуре 27 градусах цельсия при этом давлении​

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа (в паскалях)
V - объем газа (в м^3)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в кельвинах)

Известно, что давление гелия (P) равно 1.5*10^7 па, температура (T) равна 27 градусам Цельсия, чтобы перевести ее в кельвины, добавим 273:

T = 27 + 273 = 300 К

Уравнение можно переписать в виде:

n/V = P/(RT)

Теперь нам нужно узнать количество вещества газа (n) в единице объема (V = 1 м^3). Для этого будем решать уравнение относительно n.

n/1 = (1.5*10^7)/(8.314*300)

Сначала выполним вычисления в числителе:

(1.5*10^7) = 15*10^6 = 15 000 000

Теперь осуществим вычисления в знаменателе:

(8.314*300) ≈ 2494.2

Итак, остается найти n:

n = (15 000 000)/(2494.2) = 6019.23

Таким образом, число молекул гелия в единице объема при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 1.5*10^7 па составляет около 6019 молекул.

Не забывайте, что данный результат является приближенным, поскольку мы использовали уравнение состояния идеального газа, которое не всегда точно описывает поведение реальных газов.