Чему равна средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул аргона, если 2 кг его, находясь в сосуде объемом 2 м^3, оказывает давление 3*10^5 Па? Молярная масса аргона 40*10^-3 кг/моль.
Для решения данной задачи, нам понадобятся формулы для средней кинетической энергии газа и для давления газа.
Средняя кинетическая энергия (Ek) молекул газа можно выразить следующей формулой:
Ek = (3/2) * k * T
где k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К) и T - температура газа в кельвинах.
Давление (P) газа связано с его средней кинетической энергией следующим образом:
P = (N/V) * Ek
где N - количество молекул газа, V - объем газа.
Молярная масса газа (M) связана с его массой (m) и количеством молей (n) формулой:
m = M * n
В данной задаче нам известны следующие данные:
Молярная масса аргона (M) = 40 * 10^-3 кг/моль
Масса молекул аргона (m) = 2 кг = 2000 г
Объем сосуда (V) = 2 м^3
Давление газа (P) = 3 * 10^5 Па
1) Найдем количество молекул аргона в системе (N) по формуле:
N = (m / M) * N_A
где N_A - постоянная Авогадро (6,02 * 10^23 молекул/моль).
N = (2000 г / (40 * 10^-3 кг/моль)) * (6,02 * 10^23 молекул/моль)
N = 3,01 * 10^26 молекул
2) Теперь мы можем найти значение средней кинетической энергии (Ek) по формуле:
Ek = (3/2) * k * T
Для этого нам нужно найти значение температуры(T).
3) Для нахождения Т необходимо использовать формулу идеального газа:
P * V = n * R * T
где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль * К)), n - количество молей.
Мы уже нашли количество молекул N, но для нахождения n мы должны разделить его на число Авогадро:
n = N / N_A
n = (3,01 * 10^26 молекул) / (6,02 * 10^23 молекул/моль)
n = 5 моль
Подставляем полученное значение n в формулу идеального газа:
P * V = n * R * T
3 * 10^5 Па * 2 м^3 = 5 моль * 8,31 Дж/(моль * К) * T
T = (3 * 10^5 Па * 2 м^3) / (5 моль * 8,31 Дж/(моль * К))
T ≈ 14474 К
4) Теперь, используем значение найденной температуры T, чтобы найти среднюю кинетическую энергию (Ek):
Ek = (3/2) * k * T
Ek = (3/2) * (1,38 * 10^-23 Дж/К) * 14474 К
Ek ≈ 3,18 * 10^-21 Дж
Таким образом, средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул аргона равна примерно 3,18 * 10^-21 Дж.
Объяснение:
написано все в ответе понятно
Средняя кинетическая энергия (Ek) молекул газа можно выразить следующей формулой:
Ek = (3/2) * k * T
где k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К) и T - температура газа в кельвинах.
Давление (P) газа связано с его средней кинетической энергией следующим образом:
P = (N/V) * Ek
где N - количество молекул газа, V - объем газа.
Молярная масса газа (M) связана с его массой (m) и количеством молей (n) формулой:
m = M * n
В данной задаче нам известны следующие данные:
Молярная масса аргона (M) = 40 * 10^-3 кг/моль
Масса молекул аргона (m) = 2 кг = 2000 г
Объем сосуда (V) = 2 м^3
Давление газа (P) = 3 * 10^5 Па
1) Найдем количество молекул аргона в системе (N) по формуле:
N = (m / M) * N_A
где N_A - постоянная Авогадро (6,02 * 10^23 молекул/моль).
N = (2000 г / (40 * 10^-3 кг/моль)) * (6,02 * 10^23 молекул/моль)
N = 3,01 * 10^26 молекул
2) Теперь мы можем найти значение средней кинетической энергии (Ek) по формуле:
Ek = (3/2) * k * T
Для этого нам нужно найти значение температуры(T).
3) Для нахождения Т необходимо использовать формулу идеального газа:
P * V = n * R * T
где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль * К)), n - количество молей.
Мы уже нашли количество молекул N, но для нахождения n мы должны разделить его на число Авогадро:
n = N / N_A
n = (3,01 * 10^26 молекул) / (6,02 * 10^23 молекул/моль)
n = 5 моль
Подставляем полученное значение n в формулу идеального газа:
P * V = n * R * T
3 * 10^5 Па * 2 м^3 = 5 моль * 8,31 Дж/(моль * К) * T
T = (3 * 10^5 Па * 2 м^3) / (5 моль * 8,31 Дж/(моль * К))
T ≈ 14474 К
4) Теперь, используем значение найденной температуры T, чтобы найти среднюю кинетическую энергию (Ek):
Ek = (3/2) * k * T
Ek = (3/2) * (1,38 * 10^-23 Дж/К) * 14474 К
Ek ≈ 3,18 * 10^-21 Дж
Таким образом, средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул аргона равна примерно 3,18 * 10^-21 Дж.