1.Определить массу 5м^3 водорода, 5м^3 кислорода и 5м^3 углекислоты при давлении 6 бар и температуре 100 градусов? 2. с кислородом ёмкостью 20 литров находится под давлением 10МПа при 15 градусах. При расходования части кислорода давление понизилось до 7,6 МПа, а температура упала до 10 градусов.
Определить массу израсходовавшегося кислорода.

Хорошо! Давайте разберемся с первым вопросом.

1. Определение массы газов:

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что мы имеем 5м^3 каждого газа и давление 6 бар (применим конверсию: 1 бар = 0.1 МПа) и температуру 100 градусов (применим конверсию: 100 градусов = 373.15 К), мы можем начать с расчета количества вещества для каждого газа.

Для водорода:
P = 6 бар = 0.6 МПа
T = 100 градусов = 373.15 К

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить количество вещества n:
n(H2) = PV / RT
n(H2) = (0.6 МПа)(5м^3) / (8.314 J/(K×моль) × 373.15 K)
n(H2) ≈ 0.038 моль

Теперь, зная количество вещества, мы можем определить массу водорода с помощью молярной массы:
m(H2) = n(H2) × M(H2)
m(H2) ≈ 0.038 моль × 2 г/моль
m(H2) ≈ 0.076 г

Точно так же мы можем определить массу кислорода и углекислоты, зная количество вещества:
Для кислорода:
P = 6 бар = 0.6 МПа
T = 100 градусов = 373.15 К

n(O2) = PV / RT
n(O2) = (0.6 МПа)(5м^3) / (8.314 J/(K×моль) × 373.15 K)
n(O2) ≈ 0.237 моль

m(O2) = n(O2) × M(O2)
m(O2) ≈ 0.237 моль × 32 г/моль
m(O2) ≈ 7.584 г

Для углекислоты:
P = 6 бар = 0.6 МПа
T = 100 градусов = 373.15 К

n(CO2) = PV / RT
n(CO2) = (0.6 МПа)(5м^3) / (8.314 J/(K×моль) × 373.15 K)
n(CO2) ≈ 0.237 моль

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2)
m(CO2) ≈ 0.237 моль × 44 г/моль
m(CO2) ≈ 10.428 г

Таким образом, масса 5 м^3 водорода при давлении 6 бар и температуре 100 градусов составляет приблизительно 0.076 г, масса 5 м^3 кислорода составляет приблизительно 7.584 г, а масса 5 м^3 углекислоты составляет приблизительно 10.428 г.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

2. Определение массы израсходовавшегося кислорода:

Мы знаем, что кислород находится в контейнере объемом 20 литров под давлением 10 МПа и температурой 15 градусов. Затем, при расходовании части кислорода, давление упало до 7,6 МПа, а температура упала до 10 градусов.

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем решить эту задачу. Но прежде всего, давайте приведем единицы измерения в систему СИ:

V = 20 литров = 20 × 10^-3 м^3
P1 = 10 МПа = 10 × 10^6 Па
T1 = 15 градусов = 15 + 273.15 К
P2 = 7.6 МПа = 7.6 × 10^6 Па
T2 = 10 градусов = 10 + 273.15 К

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества изначального кислорода и израсходовавшегося кислорода, а затем определить массу израсходовавшегося кислорода.

Для начального состояния кислорода:
n1(O2) = PV / RT
n1(O2) = (10 × 10^6 Па)(20 × 10^-3 м^3) / (8.314 J/(K×моль) × (15 + 273.15) К)
n1(O2) ≈ 0.015 моль

m1(O2) = n1(O2) × M(O2)
m1(O2) ≈ 0.015 моль × 32 г/моль
m1(O2) ≈ 0.48 г

Для конечного состояния кислорода:
n2(O2) = PV / RT
n2(O2) = (7.6 × 10^6 Па)(20 × 10^-3 м^3) / (8.314 J/(K×моль) × (10 + 273.15) К)
n2(O2) ≈ 0.007 моль

m2(O2) = n2(O2) × M(O2)
m2(O2) ≈ 0.007 моль × 32 г/моль
m2(O2) ≈ 0.224 г

Таким образом, масса израсходовшегося кислорода составляет приблизительно 0.224 г.

Надеюсь, ответ был подробным и понятным! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!