1. На рис представлен замкнутый цикл.

Провести анализ отдельных газовых процессов

представленных на диаграмме участками 1-2, 2-3, 3-1,

т.е.:

1. дать общую характеристику каждого процесса;

2. указать закон, которому подчиняются параметры

идеального газа в данном процессе;

3. описать изменение основных параметров газа

(давление, температура, объем) в ходе процесса.

4. изобразить процессы в координатах: (Р, T ), (V, Т).

2. Не изменяя температуру газа, сжали его от 90 л до 74 л. Первоначальное

давление 280 кПа. Каково давление газа в конце сжатия?

3. В находится газ азот. Объем 2,3 м3

. Давление в 4 атм

при температуре 35

0С. Определить массу газа в .

4. В бассейн размером (a*b*c) засыпали антисептическое вещество, массой m и

молярной массой М. Данное вещество равномерно распределилось по всему

объему воды в бассейне. Затем зачерпнули из бассейна воду мерным стаканом с

объемом V1. Вычислить, сколько молекул данного антисептического вещества

оказалось в данном мерном стакане? Данные задачи взять из таблицы.

а, м b, м c, м m, гр

M,

гр/моль

V1,

см3

27 11 2,8 0,018 52 3,2

1. Процесс 1-2: - Общая характеристика: изотермическое сжатие газа. - Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Бойля-Мариотта (P1V1 = P2V2), так как температура постоянна. - Изменение параметров газа: давление увеличивается при уменьшении объема. - Изображение процесса в координатах (Р, T): на графике будет прямая линия с наклоном вверх. Процесс 2-3: - Общая характеристика: изобарное расширение газа. - Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Гей-Люссака (V1/T1 = V2/T2), так как давление постоянно. - Изменение параметров газа: объем увеличивается при увеличении температуры. - Изображение процесса в координатах (V, T): на графике будет прямая линия с положительным наклоном. Процесс 3-1: - Общая характеристика: адиабатическое сжатие газа. - Закон, которому подчиняются параметры идеального газа в данном процессе: закон Пуассона (P1V1^γ = P2V2^γ), где γ - показатель адиабаты. - Изменение параметров газа: давление увеличивается при уменьшении объема, при этом температура также увеличивается. - Изображение процесса в координатах (Р, T): на графике будет кривая линия, склоняющаяся вправо вниз. 2. Для решения задачи используем формулу закона Бойля-Мариотта: P1V1 = P2V2. Из условия известны: V1 = 90 л, V2 = 74 л, P1 = 280 кПа. Подставляем значения в формулу и находим P2: P1V1 = P2V2, 280 кПа * 90 л = P2 * 74 л. Выражаем P2: P2 = (280 кПа * 90 л) / 74 л. Вычисляем данное выражение и получаем ответ. 3. Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Из условия известны: V = 2,3 м3, P = 4 атм, T = 35 °C = 273 + 35 К. (температуру нужно перевести в Кельвины). Переводим атмосферы в паскали: 1 атм = 101325 Па. Подставляем значения в уравнение и находим n (количество вещества): (4 атм * 101325 Па/атм) * (2,3 м3) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273 + 35 К). Решаем уравнение относительно n и получаем количество вещества в молях. 4. Для решения задачи используем формулу для вычисления количества вещества: n = m / M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль. Из условия известны: m = 0,018 г, M = 52 г/моль. Подставляем значения в формулу и находим n. Далее, для вычисления количества молекул данного вещества в мерном стакане нужно знать их количество в моль. Одна моль вещества содержит 6,022 × 10^23 молекул (число Авогадро). Теперь можно вычислить количество молекул в мерном стакане, умножив количество молей вещества на число Авогадро. Полученное число будет ответом на задачу.