На 44,83 г сплава, состоящего из двух металлов, один из которых цинк, подействовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑
2X + O2 = 2XO
n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(O2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2*65 = 13 г
m(X) = 44,83 – 13 = 31,83 г
n(X) = 2n(O2) = 0,5 моль
M(X) = 31,83/0,5 = 63,66 ≈ 64 г/моль
X – медь
Ответ: 13 г Zn, 31,81 г Cu