В 100 г воды содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найти давление пара над раствором при 293 К. Давление насыщенного пара над водой при 293 К равно 2,337 кПа.

Для нахождения давления пара над раствором при 293 К, мы можем использовать закон Рауля. Согласно этому закону, давление пара над раствором равно доле мольной доли растворенного вещества в растворе умноженной на давление пара чистого растворителя при той же температуре.

Для начала, нам необходимо рассчитать количество молей сахарозы в 100 г воды. Для этого нам нужно знать молярную массу сахарозы. Молярная масса сахарозы (С12Н22О11) равна сумме молекулярных масс всех атомов в молекуле: 12(углерод) + 22(водород) + 11(кислород) = 342 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей сахарозы в 100 г воды, используя следующую формулу:
Количество молей = масса растворенного вещества / молярная масса растворенного вещества
Количество молей сахарозы = 4,57 г / 342 г/моль = 0,0134 моль

Теперь мы можем рассчитать долю мольной доли сахарозы в растворе.
Доля мольной доли сахарозы = количество молей сахарозы / общее количество молей в растворе
Здесь общее количество молей в растворе равно количеству молей сахарозы, так как вода не оказывает влияния на давление пара.
Доля мольной доли сахарозы = 0,0134 моль / 0,0134 моль = 1

Теперь мы можем умножить долю мольной доли на давление пара чистой воды при 293 К, чтобы найти давление пара над раствором.
Давление пара над раствором = доля мольной доли сахарозы * давление пара чистой воды
Давление пара над раствором = 1 * 2,337 кПа = 2,337 кПа

Таким образом, давление пара над раствором при 293 К равно 2,337 кПа.