Перевести на . можно и с переводчика просто нет возможности. 1.при индикатора определяем среду. допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. в двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия. 2. берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород. hcl+agno3=agcl+hno3 ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия. nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 3. уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (ii) feso4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты н2so4 концентрированной. на границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. нитрат-анион при этом восстанавливается до no, а сульфат железа (ii) окисляется до комплексного соединения [feno]so4, которое и является причиной окраски. можно попробовать иной вариант. к 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2н раствор кон или naoh и цинковую пыль, слегка нагреть. здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.

1.При дапамогі індыкатара вызначаем асяроддзе. Дапусцім, возьмем лакмусавую паперу, апусцім ў кожную прабірку. У двух прабірках яна афарбуецца ў чырвоны колер - гэта прабіркі з Хлоравадарод і азотнай кіслатой. Астатняя прабірка (лакмусавая папера будзе фіялетавая) - хларыд натрыю. 2. Бярэм частка рэчыва з кожнай прабіркі (10-15 кропель). Дадаем да кожнай часткі асобна нітрат срэбра (3-4 кроплі). Дзе выпадзе белы тварожыстыя асадак - там Хлоравадарод. HCL + AgNO3 = AgCL + HNO3 Тую ж рэакцыю можна паўтарыць, каб даказаць, што ў пакінутай прабірцы (см.пункт 1) -хлорид натрыю. NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 3. Ужо зразумела, што ў апошняй прабірцы - азотная кіслата. Каб праверыць, праводзім рэакцыю бурага кольцы. 2-3 крышталя сульфату жалеза (II) FeSO4 змясціць у прабірку, дадаць некалькі кропель доследнага раствора, потым, па сценцы прабіркі, акуратна дадаць 1 кроплю сернай кіслаты Н2SO4 канцэнтраванай. На мяжы двух вадкасцяў з'яўляецца бурая пярсцёнак. Нітрат-аніёны пры гэтым аднаўляецца да NO, а сульфат жалеза (II) акісляецца да комплекснага злучэння [FeNO] SO4, якое і з'яўляецца прычынай афарбоўкі. Можна паспрабаваць іншы варыянт. Да 10-15 кроплях доследнага раствора дадаць 2Н раствор КОН або NaOH і цынкавую пыл, злёгку нагрэць. Тут нітрат-аніёны аднаўляецца да аміяку, т.е. з'явіцца рэзкі характэрны пах аміяку.