1. С какими веществами будет взаимодействовать разбавленная серная
кислота: Mg, FeS, KCI, Fe2O3, SO2, BaBr2, Ag,
NaOH.​

Разбавленная серная кислота (H2SO4) является одним из наиболее распространенных кислотных соединений, поэтому мы можем определить, с какими веществами она будет взаимодействовать, используя знания о свойствах кислот и их соединений.

1. Магний (Mg): Серная кислота будет реагировать с магнием, образуя соль серной кислоты и выделяя водородный газ. Уравнение реакции выглядит так:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

2. Серура железа(II) (FeS): Разбавленная серная кислота будет реагировать с серой железа(II), образуя сульфат железа(II) и выделяя сернистый газ. Уравнение реакции выглядит так:
H2SO4 + FeS -> FeSO4 + H2S

3. Хлорид калия (KCl): Серная кислота не будет реагировать с хлоридом калия, так как KCl является нерастворимой солью и не образует ионов, способных реагировать с H2SO4.

4. Оксид железа(III) (Fe2O3): Разбавленная серная кислота будет реагировать с оксидом железа(III), образуя сульфат железа(III) и выделяя воду. Уравнение реакции выглядит так:
H2SO4 + Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O

5. Диоксид серы (SO2): Серная кислота не будет реагировать с диоксидом серы, так как SO2 является неокислителем и не имеет достаточной активности для окисления серной кислоты.

6. Бромид бария (BaBr2): Серная кислота будет реагировать с бромидом бария, образуя соответствующий бариевый сульфат и выделяя бромоводородную кислоту. Уравнение реакции выглядит так:
H2SO4 + BaBr2 -> BaSO4 + 2HBr

7. Серебро (Ag): Серная кислота не будет реагировать с серебром, так как Ag не проявляет достаточной активности для окисления серной кислоты.

8. Гидроксид натрия (NaOH): Серная кислота будет реагировать с гидроксидом натрия, образуя соль серной кислоты и воду. Уравнение реакции выглядит так:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Важно отметить, что эти реакции основаны на знании о свойствах кислот и их соединений. Реакции часто представляются в виде уравнений, чтобы иллюстрировать, какие вещества превращаются в какие, и какие продукты образуются при реакции.