Знайти масу кальцій сульфату (CaSO4) при взаємодії 90 г Ca із сульфатною кислотою

Спочатку складаємо рівняння реакції:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

За законом збереження маси, маса кальцію сульфату буде дорівнювати масі сульфатної кислоти, що бере участь у реакції, оскільки всі інші речовини залишаються у твердому стані і не взаємодіють.

Молярна маса CaSO4 = 40.08 г/моль

90 г Ca / 40.08 г/моль = 2.247 моль Ca

З рівняння реакції знаходимо, що 1 моль Ca взаємодіє з 1 моль сульфатної кислоти (H2SO4) і утворює 1 моль CaSO4:

2.247 моль Ca х 1 моль H2SO4 / 1 моль Ca = 2.247 моль H2SO4

Молярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль

2.247 моль H2SO4 х 98.08 г/моль = 220.54 г

Отже, маса кальцію сульфату, який утворився під час реакції між 90 г Ca і сульфатною кислотою, дорівнює 220.54 г.