Значениями каких квантовых чисел отличаются электроны находящиеся: на одной атомной орбитали, на одном энергетическом подуровне . ответ поясните

Каждый электрон описывается набором из 4 квантовых чисел:
n-главное к. ч. - характеризует номер энергетического уровн. принимает значения от 1 до бесконечности целыми числами
l-орбитальное (азимутальное к. ч.) -характеризует форму орбитали, зависит от главного, значения 0...n-1
m-(магнитное к. ч. ) характеризует пространственное положение орбитали, зависит от l, значения -l, 0, +l
s-спиновое к. ч. , характеризует собственный магнитный момент электрона, значения +1/2 или -1/2
Максимум на одной орбитали может находится 2 электрона, у которых 3 квантовых числа одинаковых и одно (спиновое) отличается - принцип Паули.
2s - главное квантовое число 2 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 0 (форма орбитали - сфера) , магнитное 0 - одно положение орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
3р - главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 1 (форма орбитали - гантелеобразная) , магнитное -1, 0, +1 - три положения орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
3d -главное квантовое число 3 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 2 (форма орбитали - пятилепестковый цветок) , магнитное -2, -1, 0, +1, +2 - пять положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2
4f -главное квантовое число 4 (номер уровня) , орбитальное (азимутальное) 3 (форма орбитали - семилепестковый цветок) , магнитное -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 - семь положений орбитали в пространстве, спиновое для электрона +1/2 или -1/2