Железо имеет покрытие из Ni и Ag . Какой из металлов (железо или покрытие) будет подвергаться коррозии в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в условиях влажной промышленной атмосферы. Составьте схемы процессов, происходящих на электродах образующихся гальванических элементов.

Добрый день! Рассмотрим ваш вопрос.

Чтобы понять, какой из металлов подвергнется коррозии при нарушении поверхностного слоя покрытия, необходимо провести анализ электрохимических свойств и потенциалов реакций этих металлов.

На поверхности железа образуется слой покрытия из Ni (никеля) и Ag (серебра). Чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться коррозии, мы должны сравнить их потенциалы окисления.

Потенциал окисления – это мера способности металла отдавать электроны при химической реакции окисления. Если потенциал окисления металла отрицательный, значит, он будет претерпевать окисление при контакте с окружающей средой.

Известно, что никель (Ni) имеет потенциал окисления -0,25 В, а серебро (Ag) имеет потенциал окисления +0,80 В. Поскольку потенциал окисления серебра положителен, это означает, что серебро будет стать анодом и подвергаться окислительным реакциям при нарушении поверхностного слоя покрытия.

При нарушении поверхностного слоя покрытия возникнут гальванические элементы – электрохимические системы, в которых анодом будет серебро, а катодом - железо. На аноде (Ag) будет происходить окисление серебра:

Ag → Ag+ + e-

При этом серебряные ионы Ag+ будут переходить в окружающую среду. На катоде (Fe) будет происходить восстановление ионов железа:

Fe2+ + 2e- → Fe

Таким образом, влажная промышленная атмосфера будет вызывать коррозию серебра (Ag), поскольку оно будет подвергаться окислительным реакциям в гальваническом элементе, образованном при нарушении поверхностного слоя покрытия.

Вот схема процессов, происходящих на электродах образующихся гальванических элементов:

Анод (Ag): Ag → Ag+ + e-
Катод (Fe): Fe2+ + 2e- → Fe

Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, задавайте.