Здравствуйте! С удовольствием помогу вам решить задачи.
1) Для составления уравнений электролиза растворов нужно знать основные правила электролиза. В электролизе раствора происходит разложение электролита на ионы в результате воздействия электрического тока. Уравнение электролиза можно записать в виде:
Anode: X⁺ + e⁻ -> X
Cathode: Y⁻ -> Y + e⁻
где X⁺ - катион, Y⁻ - анион, X - продукт окисления, Y - продукт восстановления.
1) Для составления уравнений электролиза растворов нужно знать основные правила электролиза. В электролизе раствора происходит разложение электролита на ионы в результате воздействия электрического тока. Уравнение электролиза можно записать в виде:
Anode: X⁺ + e⁻ -> X
Cathode: Y⁻ -> Y + e⁻
где X⁺ - катион, Y⁻ - анион, X - продукт окисления, Y - продукт восстановления.
Теперь составим уравнения для каждого раствора:
a) AgNO3:
Anode: 2Ag⁺ + 2e⁻ -> 2Ag
Cathode: 2H₂O + 2e⁻ -> H₂↑ + 2OH⁻
b) CaBr2:
Anode: 2Br⁻ -> Br₂ + 2e⁻
Cathode: 2H₂O + 2e⁻ -> H₂↑ + 2OH⁻
c) FeSO4:
Anode: 2H₂O -> O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻
Cathode: Fe²⁺ + 2e⁻ -> Fe
2) Теперь перейдем ко второй задаче: "Вычислите объем выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12г соли."
Для начала нам необходимо определить количество загаданного вещества, выраженное в молях. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
Mолярная масса агнО3 равна 169.87 г/моль. Используя формулу, найдем количество вещества нитрата серебра:
n = 12 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0707 моль.
Теперь мы знаем количество молей нитрата серебра в растворе.
Согласно уравнению электролиза для AgNO3:
Anode: 2Ag⁺ + 2e⁻ -> 2Ag
Мы видим, что на аноде образуется серебро (Ag) по двум молям на два электрона.
Так как каждый моль вещества соответствует 1 молью вещества на аноде и на катоде, то объем выделившегося газа на аноде составит:
V = n x Vm,
где V - объем выделившегося газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем газа (в л/моль).
Mолярный объем газа составляет 22.4 л/моль (при нормальных условиях).
Подставим значения:
V = 0.0707 моль x 22.4 л/моль ≈ 1.585 л.
Таким образом, объем выделившегося газа при электролизе раствора нитрата серебра, содержащего 12 г соли, составит приблизительно 1.585 литра.
Надеюсь, ответ был понятен и подробен! Если у вас еще возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать. Всегда готов помочь!