Здравствуйте,очень Загрязненное озеро с объемом 10×10^910×10
9
л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^{-4}9.8×10
−4
г/л.

Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?

CaO(тв) + H_2SO_4(в.р.) \longrightarrow CaSO_4(тв) + H_2O(ж)CaO(тв)+H
2
​
SO
4
​
(в.р.)⟶CaSO
4
​
(тв)+H
2
​
O(ж)

Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.

количество граммов серной кислоты = ×10^9 л ××10
9
л× × 10^{−4}×10
−4
г/л == ×10^6 =×10
6
= кг

Рассчитайте молярную массу оксида кальция.

молярная масса CaO =CaO= г/моль Ca +Ca+ г/моль OO

молярная масса CaO =CaO= г/моль

Рассчитайте молярную массу серной кислоты.

молярная масса H_2SO_4 =H
2
​
SO
4
​
= ×× г/моль HH ++

++ г/моль SS ++ ×× г/моль OO

молярная масса H_2SO_4 =H
2
​
SO
4
​
= г/моль

молярная масса CaO =CaO= г/моль

молярная масса H_2SO_4 =H
2
​
SO
4
​
= г/моль

И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.

количество CaO =CaO= (( ×10^6×10
6
г. H_2SO_4H
2
​
SO
4
​
×× г. CaOCaO )) // г. H_2SO_4H
2
​
SO
4
​

количество CaO =CaO= ×10^6×10
6
г. == кг.

Chekinae    3   14.04.2020 11:53    12