Здравствуйте!
1)При разбавлении раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 45 % :
1.нужно приливать воду к кислоте
2.не имеет значения, как готовить раствор
3.нужно приливать кислоту к воде
4.нет правильного ответа

Приведён ряд веществ: HNO3, Na2O, K2CO3, HCl, H2S, Na2CO3, AlCl3. Укажи кислоту, которая относится к кислородсодержащим.

В ответе напиши название кислоты по международной номенклатуре.

3)Определи массовую долю кислорода в ортофосфорной кислоте.

ответ следует округлить до десятых.

4)К 650 граммам 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

ответ следует округлить до десятых.

5)Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2S.

ответ следует округлить до сотых.

Привет! Давай разберем эти задачи по порядку.

1) При разбавлении раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 45%, как мы должны готовить раствор? Вариантов ответа у нас 4.

Для правильного решения этого вопроса нам нужно знать принцип разбавления кислоты. Обычно во время разбавления кислоты нужно приливать кислоту к воде, а не наоборот. Это связано с тем, что приливание воды к кислоте может вызвать опасную реакцию.

Так что правильный ответ на этот вопрос будет 3) нужно приливать кислоту к воде.

2) Далее нам нужно определить, какая из предложенных кислот относится к кислородсодержащим. Нам приведены следующие кислоты: HNO3, Na2O, K2CO3, HCl, H2S, Na2CO3, AlCl3.

Для определения кислородсодержащей кислоты мы должны исследовать присутствие кислорода в формуле кислоты. Если кислород присутствует в формуле, значит это кислородсодержащая кислота.

Исходя из данного условия, к кислородсодержащей кислоте мы можем отнести HNO3.

3) Следующий вопрос состоит в определении массовой доли кислорода в ортофосфорной кислоте.
Давай посчитаем это. Массовая доля (в процентах) равна (масса компонента / массу всего соединения) * 100%.

Массовая доля кислорода (O) в ортофосфорной кислоте равна (4 * Масса кислорода / Молярная масса ортофосфорной кислоты) * 100%.

Массовая доля кислорода = (4 * 16 г / (3 * 31 г/моль + 48 г/моль)) * 100%.

Рассчитаем это значение:

Массовая доля кислорода = (64 г / 166 г/моль) * 100% ≈ 38.55%.

Таким образом, массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте составляет примерно 38.55%.

4) Теперь мы должны рассчитать массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе, когда к 650 граммам 59%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 250 граммов воды.

Для решения этой задачи, мы должны учесть массу ортофосфорной кислоты и общую массу раствора (кислоты и воды).

Масса растворённого вещества = Масса кислоты / Общая масса раствора.

Масса кислоты = 650 грамм * (59 / 100) = 383.5 граммов

Общая масса раствора = Масса кислоты + Масса воды = 383.5 г + 250 г = 633.5 г

Массовая доля растворённого вещества = (Масса кислоты / Общая масса раствора) * 100%

Массовая доля растворённого вещества = (383.5 г / 633.5 г) * 100% ≈ 60.56%

Таким образом, массовая доля растворённого вещества в образовавшемся растворе составляет примерно 60.56%.

5) И последняя задача состоит в вычислении объёма водорода, который выделится в результате взаимодействия 52 г цинка с раствором H2S.

Для решения этой задачи, мы должны использовать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить отношение между массой цинка и объёмом выделившегося водорода.

Уравнение реакции: Zn + H2S → ZnS + H2

Молярная масса цинка = 65 г/моль
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Используя стехиометрические коэффициенты, мы видим, что каждый моль цинка (65 г) даёт один моль водорода (2 г).

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
Моль водорода = Моль цинка (т.к. их в уравнении реакции стоит одинаковое количество)

Моль цинка = 52 г / 65 г/моль ≈ 0.8 моль
Моль водорода = 0.8 моль

Объём водорода = Моль водорода * 22.4 л/моль (объём одного моля газа при стандартных условиях)

Объём водорода = 0.8 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.92 л

Таким образом, объём водорода, который выделится в результате реакции между 52 граммами цинка и раствором H2S, составляет примерно 17.92 литра.

Надеюсь, я смог помочь тебе разобраться в этих задачах! Если у тебя есть ещё какие-либо вопросы, не стесняйся задавать их.