Завтра надо принести 30 б вариант 4 часть а а1.электронная формула внешнего энергетического уровня иона si4-: а) 3s23p2 б) 3s23p6 в) 3s23p4 г) 4s24p6 а2.в ряду элементов o –n- c– si восстановительная а) уменьшается в) не изменяется б) увеличивается г) изменяется периодически а3.кислоты состава нэо3 и н3эо4 образует элемент: а) углерод б) азот в) сера г) фосфор а4. молекулярную кристаллическую решетку имеет: а) графит б) кремний в) бор г) иод а5. какие из утверждений о галогенах верны? а. электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns2np5 б. с щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи. а) верно только а в) верны оба утверждения б) верно только б г) оба утверждения неверны а6. взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращений: а ) s+4 → s +6 б) s+6→ s +4 в) s0→ s +4 г) s0 → s -2 а7. в сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна: а) 6 б) 5 в) 3 г) 8. а8. массовая доля кислорода в сульфате цинка равна: а) 4% б) 14% в) 39% г) 40% часть в в1. оксид серы (vi) взаимодействует с: 1) кислородом 4) гидроксидом натрия 2) водой 5) оксидом лития 3) углекислым газом 6) азотной кислотой в2.установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции: уравнение реакции окислитель 1) 2hno3 + no =3no2 +h2o а) hno3 2) 2no + o2= 2no2 б) no 3) 6li + n2 = 2li3n в) o2 г) n2 часть с с1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: cl2 → kclo3 → kcl→ hcl с2. к 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка. часть а а1.электронная формула внешнего энергетического уровня иона br-: а) 4s24p6 б) 4s24p5 в) 5s25p6 г) 4s24p4 а2.в ряду элементов неметаллов присоединять электроны: а) уменьшается в) не изменяется б) увеличивается г) изменяется периодически а3.оксиды с общей формулой эо2 и летучие водородные соединения с общей формулой эн4 образуют элементы подгруппы: а) углерода б) азота в) кислорода г) фтора а4. сера проявляет степень окисления +4 в соединении: а) h2s б) к2so4 в) k2so3 г) so3. а5. коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой nh3 + o2 → n2 + h2o, равен а) 6 б) 2 в) 4 г) 3 а6. оксид углерода (ii) проявляет восстановительные свойства при нагревании c: а) fe2o3; б) n2; в) fe; г) co2. а7. сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны: а) 10 и 3 б) 17 и 5 в) 12 и 4 г) 10 и 6 а8. массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: а) 28% б) 18% в) 45% г) 23% часть в в 1. установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций: исходные вещества сокращенные ионные уравнения 1) h2so4 и bacl2 а) al3+ + 3oh- =al(oh)3 2) ba(oh)2 и k2co3 б) ba2+ + so42- = baso4 3) al(no3)3 и koh в) na+ + br- = nabr 4) babr2 и na2so4 г) ba2+ + cо32- = baco3 д) k+ + no3 - = kno3 в2. оксид углерода (iv) взаимодействует с: 1) оксидом кальция 4) магнием 2) концентрированной азотной кислотой 5) кислородом 3) раствором карбоната калия 6) оксидом серы (iv) часть с с1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: so3 → h2so4 → k2so4 → baso4 с2. вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (ii) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

Часть А

 А1.Электронная

формула внешнего энергетического уровня иона Si⁴⁻ Б) 3s²3p⁶

 А2. В ряду химических элементов O –N- C– Si

восстановительная Б) Увеличивается

А3. Кислоты состава

НЭО₃ -  Б) Азот и  Н₃ЭО₄ -  Г) Фосфор

 А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: Г) иод

А5. Какие из утверждений о галогенах верны? . В) Верны оба утверждения  

А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью

соответствует схема превращений:  Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴  

А7. В сокращенном

ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма

коэффициентов равна: Г) 16

6H⁺ +2AI(OH)₃=2AI³⁺+6H₂O

 А8. Массовая доля

кислорода в сульфате цинка равна:  В) 39%  

Часть В

 В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:  4)

Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития  

В2.Установите соответствие между уравнением реакции и

веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции

 Окислитель 1) 2HN⁺⁵O₃ + N⁺²O =3N⁺⁴O₂ +H₂O

- А) HNO₃

 2) 2NO + O₂= 2NO₂ - В) O₂                

3) 6Li + N₂ = 2Li₃N - N₂

 Часть С 

С1. Напишите

уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl

6KOH +3CI₂=KCIO₃ +5KCI + 3H₂O

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂)

2KCl + H₂SO₄= 2HCl +K₂SO₄

С2.

 К 250 г 12%-ного

раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу

образовавшегося осадка.

1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:

m(AgNO₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г.

2. Находим молярную массу нитрата серебра:

M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль

3. Находим количество вещества нитрата серебра в 30г.

n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCI=NaNO₃ + AgCI↓

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра.

6. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль

M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль

m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,18моль×143,5г./моль=25,83г.

7.ответ: образуется 25,83г. хлорида серебра.

Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона

Br⁻: А) 4s²4p⁶

 А2.В ряду химических элементов

неметаллов присоединять электроны:  Б)

Увеличивается

А3.Оксиды с общей

формулой ЭО₂  

и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют

элементы подгруппы: - А) углерода

А4. Сера проявляет

степень окисления +4 в соединении:   В) K2SO3

А5. Коэффициент перед

формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O,

равен  Г) 3

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства

при нагревании c: А) Fe₂O₃;  

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных

уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно

равны:

Г) 10 и 6  

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28%

Часть В В 1. Установите соответствие между исходными

веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями

этих реакций:

 Исходные вещества            

Сокращенные ионные уравнения  

1) H₂SO₄ и BaCl₂                   Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

2)

Ba(OH)₂ и K₂CO₃              Г) Ba²⁺ + CО₃²⁻ = BaCO3

3) Al(NO₃)₃ и KOH                 А) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3            

4) BaBr₂ и Na₂SO₄                Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

В2. Оксид углерода

(IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция  

 Часть С

 С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно

осуществить следующие превращения: SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

SO₃  + H₂O= H₂SO₄  

H₂SO₄ +2KOH= K₂SO₄ +H₂O

K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + H₂O

C2. Вычислите массу

соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной

кислоты массой 40 г.

1. Находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%×m(р-раH₂SO₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г.

2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.:

M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuO + H₂SO₄= CuSO₄+H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди.

5. Определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества  0,04моль:

M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль

m(CuSO₄)=n(CuSO₄)хM(CuSO₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г.

6.ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.