Заполнить пропуски 1. Водород – самый распространенный элемент ... .

2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде ... .

3. На Земле практически весь водород находится в виде ... .

4. Важнейшее соединение водорода – ... .

5. Соединения водорода с металлами называются ... ; с неметаллами – ... , например сероводород.

6. Знак водорода – ... , атомная масса – ... , валентность в соединениях – ... .

7. Молекула водорода состоит из ... атомов.

8. При обычных условиях водород – это ... без ... , ... (тяжелее, легче) воздуха ... , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.

9. В промышленности водород получают при взаимодействии ... .

10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов ... водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn).

11. Водород собирают вытеснения ... и ... .

12. Водород собирают вытеснения ... , потому что водород малорастворим в ... .

13. При собирании водорода вытеснения ... пробирку держат ... дном, потому что водород ... воздуха.

14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) ... . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении ... к ... (см. по коэффициентам реакции горения водорода).

15. При обычных условиях водород реагирует только с ... металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – ... .

16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом ... проявляет низшую валентность (8 минус № группы).

17. Важнейшим химическим свойством водорода является его Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является ... . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.

18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , в нефтесинтезе, для ... и ... металлов.

1. Водород – самый распространенный элемент во Вселенной.
- Обоснование: Водород составляет около 75% массы Вселенной, что делает его самым распространенным элементом.

2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде плазмы.
- Обоснование: Высокие температуры и давления в звездах и межзвездном пространстве приводят к ионизации водорода, образуя плазму.

3. На Земле практически весь водород находится в виде соединений, таких как вода (H2O) и углеводороды.
- Обоснование: Водород реагирует с другими элементами, образуя основные соединения, такие как вода и углеводороды.

4. Важнейшее соединение водорода – вода (H2O).
- Обоснование: Вода является наиболее распространенным соединением водорода и имеет огромное значение для всех живых организмов на Земле.

5. Соединения водорода с металлами называются металловодородами; с неметаллами – гидридами, например сероводород.
- Обоснование: В соединениях водорода с металлами он обладает положительной валентностью, поэтому такие соединения называются металловодородами. В соединениях с неметаллами водород обладает отрицательной валентностью, поэтому такие соединения называются гидридами.

6. Знак водорода – H, атомная масса – 1, валентность в соединениях – 1.
- Обоснование: Знак водорода обозначается буквой H, его атомная масса равна 1, а в соединениях водород имеет валентность 1.

7. Молекула водорода состоит из двух атомов.
- Обоснование: Молекула водорода состоит из двух атомов водорода, объединенных ковалентной связью.

8. При обычных условиях водород – это газ без цвета и запаха, легче воздуха не дает технического решения
- Обоснование: Водород при обычных условиях существует в виде безцветного и беззапахового газа. Он легче воздуха, поэтому поднимается вверх.

9. В промышленности водород часто получают при взаимодействии углеводородов с кислородом в процессе парового реформинга.
- Обоснование: В промышленных масштабах водород часто получают из углеводородов, таких как природный газ или нефть, путем реакции парового реформинга. Этот процесс включает взаимодействие углеводородов с кислородом при нагревании.

10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов выше водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (HCl) и цинка (Zn).
- Обоснование: В лабораторных условиях водород можно получить путем взаимодействия кислот с металлами, такими как цинк. Цинк стоит выше водорода в ряду активности металлов, поэтому он способен вытеснить водород из кислоты.

11. Водород собирают вытеснением взрывчатого газа и электрохимическим способом.
- Обоснование: Водород можно собрать, вытесняя его из реагирующей смеси с помощью подачи другого газа или с помощью электрохимического процесса, называемого электролизом.

12. Водород собирают вытеснением водным раствором кислоты, потому что водород малорастворим в воде.
- Обоснование: Водород слабо растворим в воде, поэтому его можно собрать путем вытеснения из реагирующей смеси с помощью водного раствора кислоты.

13. При собирании водорода вытеснения капиллярную пробирку держат обратным дном, потому что водород легче воздуха.
- Обоснование: Водород легче воздуха, поэтому его можно собирать путем выталкивания воздуха из пробирки. При сборке капиллярная пробирка оборачивается и держится перевернутой, чтобы водород заполнил пробирку, вытесняя воздух.

14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) являются взрывоопасными. Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении 2 к 1.
- Обоснование: Взрывоопасность смесей водорода с кислородом или воздухом обусловлена их способностью сгорать в самодостаточных реакциях. "Гремучий газ" – смесь водорода и кислорода в соотношении 2:1, является особенно взрывоопасной.

15. При обычных условиях водород реагирует только с активными металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – фтором.
- Обоснование: Водород, как самый легкий элемент, реагирует в основном с активными металлами и фтором, который является самым активным неметаллом.

16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с водородом, в формуле которых знак водорода пишут первым, и элементоводороды – соединения с водородом, в формуле которых знак водорода пишут последним, при этом водород проявляет низшую валентность (8 минус № группы).
- Обоснование: Водород может реагировать с большинством металлов и неметаллов при нагревании или освещении, образуя гидриды и элементоводороды. Гидриды имеют формулу, в которой знак водорода пишется первым (например, NaH), а элементоводороды имеют формулу, в которой знак водорода пишется последним (например, HCl). Водород проявляет низшую валентность, которая равна 8 минус номер группы периодической таблицы.

17. Важнейшим химическим свойством водорода является его способность "отнимать" кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является восстановителем. Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.
- Обоснование: Водород может реагировать с некоторыми оксидами, принимая на себя кислород и выделяя элементарный кислород. Эта реакция называется восстановительной реакцией, и водород является восстановителем. Это химическое свойство водорода используется в промышленности для получения некоторых чистых металлов путем восстановления их оксидов.

18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах: легкость – он является самым легким элементом; хорошая теплопроводность – водород используется как охлаждающий агент; большое количество теплоты при горении в кислороде – водород используется в ракетных двигателях; высокая воспламеняемость – водород используется в химической отрасли промышленности для получения аммиака, метанола, водородных перекисей и других веществ; используется в нефтесинтезе, для окисления и восстановления металлов.
- Обоснование: Водород