Запишите выражение для скорости реакции А(тв.) + 2В(г.) = С(г.) и определите, во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 4 раза: 1) 16, V = K [А] *[B]^2;2) 16, V = K *[B]^2; 3) 64, V = K[А] *[B]^4; 4) 64, V = K [А] *2[B]^4.

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Первым шагом будет записать уравнение скорости реакции. У нас имеется реакция вида:
А(тв.) + 2В(г.) = С(г.)

Затем мы должны определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза.

Для того, чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение скорости реакции, которое выглядит так:
V = K [А] *[B]^n

где V - скорость реакции, K - постоянная скорости реакции, [А] и [B] - концентрации реагентов, а n - порядок реакции по реагенту В.

У нас в уравнении скорости реакции стоит индекс 2 у реагента В, поэтому n = 2.

Теперь нам нужно определить, как влияет увеличение давления в 4 раза на скорость реакции. Для этого мы знаем, что уравнение скорости реакции не зависит от давления, поэтому нам нужно найти зависимость между концентрацией реагентов и давлением.

По уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), мы знаем, что давление пропорционально концентрации газа, поэтому при увеличении давления в 4 раза, концентрация газа увеличится в 4 раза.

Таким образом, чтобы выразить увеличение скорости реакции, мы можем учесть увеличение концентрации реагентов. У нас есть два реагента В, поэтому мы должны учесть увеличение концентрации В в квадрате (по индексу n).

Теперь, чтобы найти правильный вариант ответа, давайте подставим значения в формулу скорости реакции и сравним полученные значения.

У нас есть 4 варианта ответа:
1) 16, V = K [А] *[B]^2;
2) 16, V = K *[B]^2;
3) 64, V = K[А] *[B]^4;
4) 64, V = K [А] *2[B]^4.

Мы уже определили, что увеличение давления в 4 раза приведет к увеличению концентрации реагента В в 4^2 = 16 раз.

Подставив это значение в каждый из вариантов ответа, мы можем увидеть, какое значение скорости реакции получится.

1) 16, V = K [А] *[B]^2;
Подставляем [B] = 16:
V = K [А] * (16^2) = K[А] * 256

2) 16, V = K *[B]^2;
Подставляем [B] = 16:
V = K * (16^2) = K * 256

3) 64, V = K[А] *[B]^4;
Подставляем [B] = 16:
V = K [А] * (16^4) = K[А] * 65,536

4) 64, V = K [А] *2[B]^4.
Подставляем [B] = 16:
V = K [А] *2*(16^4) = K[А] * 131,072

Исходя из этой информации, мы видим, что только варианты ответов 1) и 2) дают нам увеличение скорости реакции в 16 раз при увеличении давления в 4 раза.

Ответ:
Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза: 16, V = K [А] *[B]^2 или 16, V = K *[B]^2.