Запишите кинетическое уравнение и определите, как изменится скорость реакции: N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) а) при уменьшении концентрации газа N2 в 3 раза;
б) при увеличении парциального давления Н2 в 2 раза.

Воспользовавшись принципом Ле Шателье, определите как сместиться равновесие в реакции:N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) ΔH0 = -92 кДж
а) при увеличении концентрации NН3;
б) при увеличении объема в системе;
в) при нагревании (воспользуйтесь приведенным значением энтальпии).

Non capisco niente qui

Кинетическое уравнение описывает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. В данном случае у нас есть реакция между газами N2 и H2, которая образует газ NH3. Кинетическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

v = k[N2]^a[H2]^b

где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [N2] и [H2] - концентрации газов, a и b - порядки реакции для N2 и H2 соответственно.

а) При уменьшении концентрации газа N2 в 3 раза, мы можем записать новое уравнение скорости реакции:

v' = k'[N2']^a[H2]^b

где [N2'] - новая концентрация газа N2, k' - новая постоянная скорости реакции.

Если у нас изначально была равновесная система, то уменьшение концентрации N2 приведет к изменению равновесия в сторону образования большего количества N2. Таким образом, скорость обратной реакции станет больше скорости прямой реакции, и в итоге скорость общей реакции уменьшится.

б) При увеличении парциального давления H2 в 2 раза, мы можем записать новое уравнение скорости реакции:

v'' = k''[N2]^a[H2'']^b

где [H2''] - новое парциальное давление газа H2, k'' - новая постоянная скорости реакции.

Увеличение парциального давления H2 приведет к увеличению концентрации H2, что в свою очередь повысит скорость реакции. Таким образом, скорость общей реакции увеличится.

Используя принцип Ле Шателье, мы можем определить, как сместится равновесие в реакции:

a) При увеличении концентрации NH3, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества NH3. Это происходит потому, что увеличение концентрации NH3 приводит к увеличению скорости обратной реакции, чтобы установить новое равновесие. Таким образом, количеству NH3 будет снижаться, а количество реагирующих газов (N2 и H2) будет увеличиваться.

б) При увеличении объема в системе, равновесие будет смещаться в сторону увеличения количества газов. Принцип Ле Шателье гласит, что при изменении объема системы, равновесие будет смещаться в направлении увеличения количества веществ, которых количество в объеме уменьшается. В данной реакции с каждой молекулой NH3 образуется 1 молекула N2 и 3 молекулы H2. Таким образом, увеличение объема будет приводить к повышению концентрации N2 и H2 и уменьшению концентрации NH3.

в) При нагревании системы увеличивается энергия и температура, что приводит к повышению скорости реакции. Принцип Ле Шателье гласит, что равновесие будет смещаться в направлении реакции, которая поглощает тепло. В данной реакции, образование NH3 сопровождается выделением тепла (энтальпия реакции отрицательна). Поэтому, при нагревании, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения количества NH3, что позволяет поглотить большее количество тепла.

Надеюсь, я подробно и понятно рассказал о кинетическом уравнении, изменении скорости реакции и смещении равновесия в данной реакции. Если у тебя остались вопросы или что-то не понятно, пожалуйста, спроси.