Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций:
__Si + __O2 -
__SiO2 + __NaOH -
__SiO2 + CaCO3 -
- Si + 2CO
- __Na2SiO3 + __CO2
- __SiO2 + __H2O
- __Si + 2MgO

Хорошо, рассмотрим каждое уравнение по очереди:

1) __Si + __O2 -
Чтобы закончить это уравнение, мы должны знать, что Силиций (Si) имеет окислительную способность +4 (IV), а кислород (O) имеет окислительную способность -2 (II). Чтобы уравнять заряды, нужно два атома кислорода для одного атома кремния.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:
Si + 2O2 - 2SiO2
Тип реакции: синтез(объединение элементов).

2) __SiO2 + __NaOH -
В этой реакции у нас есть кремнатные ион SiO2 и гидроксид ион NaOH. Мы должны знать состав этих ионов, чтобы закончить уравнение.

SiO2 + 2NaOH - Na2SiO3 + H2O
Тип реакции: двойная замена.

3) __SiO2 + CaCO3 -
Здесь у нас есть снова кремнатные ион SiO2 и карбонат ион CaCO3.

SiO2 + CaCO3 - CaSiO3 + CO2
Тип реакции: двойная замена.

4) - Si + 2CO
Это уравнение является уравнением окисления. Отрицательное знак означает, что Si является окислителем, а CO является восстановителем.
2Si + 2CO - 2SiO + C
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

5) - __Na2SiO3 + __CO2
Закончить это уравнение труднее. Это реакция между натрий силикатом Na2SiO3 и углекислым газом CO2.
Na2SiO3 + CO2 - Na2CO3 + SiO2
Тип реакции: двойная замена.

6) - __SiO2 + __H2O
Наконец, у нас есть реакция между SiO2 и водой H2O. Это реакция назвается гидратация.
SiO2 + 2H2O - H4SiO4
Тип реакции: гидратация.

7) - __Si + 2MgO
В последнем уравнении у нас есть реакция между Si и MgO. В этой реакции силиций выступает в роли окислителя, а MgO восстановителя.
Si + 2MgO - SiO2 + 2Mg
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

Это заканчивает решение всех уравнений и указание типов реакций.